Question

【題目】（1）質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。

（2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是 。（填序號）

①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3⑥Si

（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是 ；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；

（4）已知：Fe2+的還原性強于Br—，標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，寫出反應完全后的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1） H2； （2）④⑤；（3）HCl或H+；HClO；（4）5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl—+4Fe3++3Br2

【解析】試題分析：（1）根據阿伏加德羅推論，相同溫度和相同壓強下，體積比等于物質的量之比，n=，相同質量、相同溫度、相同壓強條件下，體積之比等于摩爾質量的反比，H2摩爾質量最小，體積最大；（2）既能與鹽酸反應，又能氫氧化鈉反應的有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(MH4)2CO3、NH4HS、(NH4)2S、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，④⑤符合題意；（3）氯水的成分：Cl2、HCl、HClO，石蕊遇酸變紅，HClO弱酸不能使石蕊變紅，因此溶液顯紅色起作用的成分是HCl或H＋；HClO具有強氧化性，能把有色物質氧化成無色物質，因此溶液顏色褪去，起作用的成分是HClO；（4）Fe2＋的還原性Br－，Cl2先于Fe2＋反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，過量Cl2再與Br－反應：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，0.5molCl2、n(Fe2＋)=0.4mol、n(Br－)=0.8mol，Fe2＋全部參加反應，Br－部分參加反應，根據參加反應的物質的量之間的關系，離子方程式：5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl—+4Fe3++3Br2。