Question

13．下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 碳酸鈣與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
• C． 硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag⁺+Cu═Cu²⁺+Ag↓
• D． 鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

Answer 1

分析 A．碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式；
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅；
C．銅活潑性大于銀，可以從銀鹽溶液中置換出銀，但左右電荷不守恒；
D．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，碳酸鈣與鹽酸反應，反應為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B．硫酸鋇和氫氧化銅都為沉淀，硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子反應為：SO₄^2-+Cu²⁺+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故B正確；
C．銅活潑性大于銀，可以從銀鹽溶液中置換出銀，硝酸銀溶液中加入銅粉反應的離子方程式：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag，故C錯誤；
D．Fe與稀鹽酸反應的離子反應為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應的書寫，注意從電荷守恒、原子守恒，明確發生的化學反應及離子反應中保留化學式的物質即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．