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1．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　　）
A．
聞氣體的氣味		B．
用濃硫酸干燥CO2
C．
向容量瓶中轉移液體		D．
用海水提取淡水

分析 A．聞氣味時，應避免中毒；
B．氣體進入方向錯誤；
C．轉移液體用玻璃棒引流；
D．蒸餾時冷水從下端進．

解答 解：A．聞氣味時，應避免中毒，可用手輕輕的扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故A正確；
B．氣體進入方向錯誤，氣體應從長導管進氣，故B錯誤；
C．轉移液體用玻璃棒引流，以防止液體外濺，故C正確；
D．蒸餾時冷水從下端進，以使冷水充滿冷凝管，充分冷凝，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理及實驗現象與結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．金屬A是地殼中含量最多的金屬．金屬A可以產生如圖變化（部分參與反應的物質和反應條件省略）：

已知：
金屬A暴露在空氣中時會迅速生成C；D是一種淡黃色的化合物；G是氣體；H是硝酸鹽．
（1）請寫出下列物質的化學式：D：Na2O2 F：NaAlO2 I：Al（OH）3
（2）請寫出生成氣體G的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H與氨水反應生成I的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）當把金屬A薄片在空氣中加熱時，觀察到的現象是金屬A熔化而不滴落，原因是氧化鋁的熔點遠高于鋁，包裹住了熔化的鋁使其不滴落．
（4）某同學設計了用金屬A和濃HNO3在常溫下反應直接得到鹽H的方案．該同學的方案是否能達到實驗目的？否（是或否）原因是常溫下鋁遇濃硝酸鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬鈉的化學性質很活潑，它在空氣中很容易變質，可以與冷水發生劇烈反應．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發生反應中失填“得”或“失”）電子，表現出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（3）金屬鈉與水反應的實驗中，體現出鈉的物理性質有密度小，熔點低．
（4）當有0.2mol鈉發生反應時，生成氫氣的體積為2.24L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．濃度均為1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三種溶液中，它們的氯離子的物質的量濃度分別是（　　）
A．1mol/L  1mol/L  1mol/LB．1mol/L  4mol/L  9mol/L
C．1mol/L  2mol/L  3mol/LD．體積未知，無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．若NA代表阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是（　　）
A．78gNa2O2固體與62gNa2O固體中陰、陽離子總數均為3NA
B．在2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑的反應中，當產生標況下5.6LO2時，轉移的電子數為NA
C．1mol SiO2分子中含NA個Si原子和2NA個氧原子
D．54g鋁與足量的稀硝酸反應產生的氫氣分子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列做法與環保理念不符合的是（　　）
A．采用增大臭氧濃度來改善空氣質量
B．利用地熱、潮汐等能源替代化石燃料
C．使用可降解塑料減少“白色污染”
D．選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍藻污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的堿性氧化物．某化學研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
鋁土礦$→_{過濾}^{鹽酸}$濾液1$→_{過濾}^{過量NaOH溶液}$濾液2$→_{過濾}^{過量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
（1）寫出沉淀A的化學式Al（OH）3．
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有NaOH、NaAlO2、NaCl．
（3）寫出由沉淀A→Al2O3的化學方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，寫出通入過量的CO2生成沉淀A的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造．取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成可能為（　　）
A．Al、Mg、SiO2、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．B同學們在實驗室用廢鐵屑（含少量銅）制取新型凈水劑Na2FeO4的流程如圖．

請回答下列問題．
（1）向固體A中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．反應后得到的溶液若需較長時間保存，應采取的措施是向溶液中加入少量鐵粉．
（2）溶液B中的陽離子是Fe2+、H+，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空氣，攪拌，觀察到的現象是先產生白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，通入空氣后發生化學反應的化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）向固體C中加入NaOH溶液并通入Cl2可制取Na2FeO4，有關反應的化學方程式是2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
（4）Na2FeO4中Fe的化合價是+6，從氧化還原角度分析，Na2FeO4具有氧化性，故用Na2FeO4凈水時，除了可除去水中懸浮余質，還可以殺菌消毒．

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