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【題目】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是

A. 陰極附遠溶液呈紅色 B. 陰極逸出氣體

C. 陽極附近溶液呈藍色 D. 溶液的pH變小

【答案】D

【解析】

A、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發生還原反應，該極區堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；

B、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發生還原反應逸出氣體氫氣，故B正確；

C、以石墨為電極，電解KI溶液時，陽極上是碘離子失電子發生氧化反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，故C正確；

D、以石墨為電極，電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯誤．

故選D．

練習冊系列答案

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【題目】形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:

回答下列問題:

（1）酸雨的pH__________(填“ > ”、“ < ”或“ =”)5.6。

（2）D物質的化學式為__________。

（3）反應②的化學方程式為__________。

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【題目】由2-溴丙烷(CH3CHBrCH3)制備少量的1,2-丙二醇(HOCH2CHOHCH3)時需經過下列哪幾步反應( )

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C.取代、消去、加成D.消去、加成、消去

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A.極性分子一定不含非極性共價鍵

B.CO2、PH3、CH4均為非極性分子

C.NF3中N—F鍵的鍵角小于NH3中N—H鍵鍵角

D.二氯甲烷（CH2Cl2）分子中鍵角均為109o28’

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A. 達到化學平衡狀態時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到化學平衡狀態

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【題目】由E()轉化為對甲基苯乙炔() 的一條合成路線如下： (G為相對分子質量為118的烴)。下列說法不正確的是(　　)

A. G的結構簡式：

B. 第④步的反應條件是NaOH的水溶液，加熱

C. 第①步的反應類型是還原反應

D. E能發生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發生反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時Z的物質的量與通入Y的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A．平衡時Y的轉化率為×100％

B．向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大

C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數不變

D．保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°

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【題目】據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：

部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④

則反應②自發進行的條件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發生反應①。CH4(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。

①N、P兩點的平衡常數：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_________。

②M、N兩點的H2的物質的量濃度c(M)______c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學平衡常數為___________（用a、V表示）。