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某學習小組收集了關于鹵素在生活中的應用資料。其中有一份是藥物華素片(西地碘片)的使用說明書,以下為說明書的部分內容:

華素片(西地碘片)使用說明書

【品名和組成】

品名:西地碘片

組成:華素片

英文名:Cydiodine Tablets

華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術制成分子態西地碘,并含適量薄荷腦等

【貯藏】

遮光、密閉、在涼處保存

【有效期】

二年

(1)根據上述說明和所學知識回答:

①華素片中含有的活性成分是______________(寫分子式)。

②請推斷華素片______________(“是”或“不是”)白色。

(2)某學生為驗證華素片中確實含有上述成分,完成實驗如下,請填空:

①取一粒藥片放入研缽中研碎,再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水;向試管中再加入約2 mL______________(填選項字母),并用力振蕩。

A.酒精(密度比水小,與水任意比混溶)

B.四氯化碳(密度比水大,不溶于水)

②描述加入該液體后可能觀察到的現象________________________________。

③選用該液體的原因是________________________________________。

(3)請再設計另一種方法,驗證華素片中的成分(注意敘述實驗原理,操作方法和實驗結論)________________________________。

解析:由說明書知華素片中含有的活性成分是I2,而I2是紫黑色的,故華素片肯定不是白色;要檢驗I2需先溶解,I2易溶于有機溶劑,因酒精與水互溶,故用四氯化碳萃取I2,I2溶于四氯化碳為紫色。也可以根據碘易升華的特性檢驗。

答案:(1)①I2  ②不是

(2)①B  ②溶液分層,上層為紫色

③能分層且不與I2反應

(3)將藥品研成粉末,放在干燥管中加熱,觀察試管口有無紫色蒸氣產生,冷卻后試管口是否有紫黑色固體出現

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.氨是一種重要的化工原料,某學習小組欲制取氨氣并探究其性質.

請回答:
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置,引發噴泉的操作步驟是
輕輕擠壓滴管,使少量水加入燒瓶,然后打開止水夾K
輕輕擠壓滴管,使少量水加入燒瓶,然后打開止水夾K

②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色,其原因是(用電離方程式 表示)
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

(3)該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗產物.
①實驗現象為:黑色CuO變為紅色;白色無水CuSO4粉末變為藍色;同時生成一種無色氣體,該氣體無污染.請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣,防止干擾產物水的測定
吸收氨氣中混有的水蒸氣,防止干擾產物水的測定

③整套裝置在方框處應添加一種裝置后,此實驗設計才較完善,請在方框中補畫出E裝置圖(要求 注明裝置中所加試劑名稱)

Ⅱ.3.2g Cu與30mL,8mol/L過量HNO3反應,硝酸的還原產物為NO,NO2,反應后溶液中所含H+為a mol,則:①此時溶液中所含的NO3-
0.1+a
0.1+a
mol.
②所生成的NO在標準狀況下體積為
(0.02-0.5a)×22.4
(0.02-0.5a)×22.4
 L.(以上結果均用含a的代數式表示)
Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
查閱資料知道:
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質,在氧氣流中煅燒,可以轉化為氧化銅.
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸.在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫.為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如圖3所示的實驗:
(1)③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2

(2)關于固體甲的成分的判斷中,下列說法正確的是
BCD
BCD

A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在;
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種;
C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S;
D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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科目:高中化學 來源:必修一導學指導化學魯科版 魯科版 題型:058

某學習小組收集了關于鹵素在生活中的應用資料.其中有一份是藥物華素片(西地碘片)的使用說明書,以下為說明書的部分內容:

(1)根據上述說明和所學知識回答:

①華素片中含有的活性成分是________(寫分子式).

②請推斷華素片________(“是”或“不是”)白色.

(2)某學生為驗證華素片中確實含有上述成分,完成實驗如下,請填空:

①取一粒藥片放入研缽中研碎,再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水;向試管中再加入約2 mL________(填選項字母),并用力振蕩.

A.酒精(密度比水小,與水任意比混溶)

B.四氯化碳(密度比水大,不溶于水)

②描述加入該液體后可能觀察到的現象________.

③選用該液體的原因是________.

(3)請再設計另一種方法,驗證華素片中的成分(注意敘述實驗原理,操作方法和實驗結論)_________________________.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年天津市高三第二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(18分)

Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料,某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。

請回答:

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是                         

(2)① 如圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置,引發噴泉的操作步驟是                  

 

② 氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色,其原因是(用電離方程式表示)            

(3)該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗產物。

① 實驗現象為:黑色CuO變為紅色;白色無水CuSO4粉末變為藍色;同時生成一種無色氣體,該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                     。  

② 堿石灰的作用是                                                          。 

③ 整套裝置在方框處應添加一種裝置后,此實驗設計才較完善,請在方框中補畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

Ⅱ. 3.2g Cu與30mL,8mol/L過量HNO3反應,硝酸的還原產物為NO,NO2反應后溶液中所含H+為a mol,則:①此時溶液中所含的NO3-                   mol。

②所生成的NO在標準狀況下體積為            L。(以上結果均用含a的代數式表示)

Ⅲ. 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料知道:①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質,在氧氣流中煅燒,可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如圖所示的實驗:

(1)③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為                         

(2)關于固體甲的成分的判斷中,下列說法正確的是                   

A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在;

B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種; 

C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S;

D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年天津市大港一中高三(上)第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.氨是一種重要的化工原料,某學習小組欲制取氨氣并探究其性質.

請回答:
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是   
(2)①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置,引發噴泉的操作步驟是   
②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色,其原因是(用電離方程式 表示)   
(3)該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出),探究氨氣的還原性并檢驗產物.
①實驗現象為:黑色CuO變為紅色;白色無水CuSO4粉末變為藍色;同時生成一種無色氣體,該氣體無污染.請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式   
②堿石灰的作用是   
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后,此實驗設計才較完善,請在方框中補畫出E裝置圖(要求 注明裝置中所加試劑名稱)   
Ⅱ.3.2g Cu與30mL,8mol/L過量HNO3反應,硝酸的還原產物為NO,NO2,反應后溶液中所含H+為a mol,則:①此時溶液中所含的NO3-    mol.
②所生成的NO在標準狀況下體積為     L.(以上結果均用含a的代數式表示)
Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
查閱資料知道:
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質,在氧氣流中煅燒,可以轉化為氧化銅.
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸.在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫.為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如圖3所示的實驗:
(1)③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為   
(2)關于固體甲的成分的判斷中,下列說法正確的是   
A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在;
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種;
C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S;
D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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