Question

（1）現有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，該泉水中Mg²⁺的物質的量濃度是______；為使這種泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積______．
（2）將25g A、5g B和10g C的混合物加熱，充分反應后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，還有一種新物質D，則該反應中反應物的質量比為______，若A、B、C、D四種物質的式量分別為30、20、44、18．則該反應的化學方程式為：______．
（3）已知：MnO₂+4HCl （濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定質量的二氧化錳固體溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況下）時，請計算：被氧化HCl的物質的量．（要求寫出計算過程）

Answer 1

解：（1）48.00mg的Mg²⁺的物質的量為=0.002mol，故鎂離子的濃度為=0.004mol/L；
使泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，則n（NaOH）=2n（Mg²⁺）=2×0.002mol=0.004mol，故需要氫氧化鈉的體積為=0.004L=4mL，故答案為：0.004mol/L；4mL；
（2）A、B的質量減少，為反應物，C的質量增大為生成物，參加反應A的質量為25g-10g=15g，反應后沒有B，5gB完全反應，故反應物的質量之比為m（A）：m（B）=15g：5g=3：1；
生成的C的質量為：21g-10g=11g，根據質量守恒定律，生成的D的質量為15g+5g-11g=9g，A、B、C、D四種物質的式量分別為30、20、44、18，則A、B、C、D四種物質的化學計量數之比為：：：：=2：1：1：2，故反應的化學方程式為：2A+B=C+2D，故答案為：3：1；2A+B=C+2D；
（3）4.48L 氯氣的物質的量為=0.2mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質的量是生成的氯氣的物質的量的2倍，故被氧化的HCl的物質的量為0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物質的量為0.4mol．
分析：（1）根據n=計算鎂離子的物質的量，再根據c=計算鎂離子的物質的量濃度；
使泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，則n（NaOH）=2n（Mg²⁺），再根據V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積；
（2）A、B的質量減少，為反應物，C的質量增大為生成物，參加反應A的質量為25g-10g=15g，反應后沒有B，5gB完全反應，據此計算反應物的質量之比；
根據質量守恒計算生成的D的質量，再根據n=確定A、B、C、D的物質的量之比，進而確定化學計量數之比，據此書寫方程式；
（3）根據n=計算生成氯氣的物質的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質的量是生成的氯氣的物質的量的2倍．
點評：本題考查物質的量濃度的有關計算、質量守恒定律、根據方程式的有關計算等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．