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鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等.

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:
 

(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請在方框內畫出原電池的裝置圖(圖1),標出正、負極及材料、電解質溶液并寫出電極反應式.正極反應
 
;負極反應
 

(3)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置.圖2為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩定.請回答下列問題:
①負極反應式為
 
,正極反應式為
 
,溶液PH
 
(填“增大”、“不變”或“減小”)
②該電池工作時,H2和O2連續由外部供給,電池可連續不斷提供電能.因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一.金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LiH
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2
反應Ⅰ中的還原劑是
 
,7g Li可吸收標況下H2
 
L,此時轉移電子
 
mol.
考點:原電池和電解池的工作原理,氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題,電化學專題
分析:(1)氯化鐵具有氧化性,能和Cu發生氧化會反應生成氯化亞鐵和氯化銅;
(2)該反應中,銅發生氧化反應作負極、不如銅活潑的金屬或導電的非金屬作負極,氯化鐵溶液作電解質溶液;
(3)①堿性溶液中負極反應為2H2-4e-+4OH-=4H2O,正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-,電池總反應都為2H2+O2=2H2O;
②氧化還原反應中,還原劑被氧化,所含元素化合價升高,結合反應的化學方程式計算.
解答: 解:(1)Fe3+有強氧化性,能把金屬銅氧化成銅離子,自身被還原成 Fe2+,反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(2)設計成原電池時,負極上發生氧化反應,正極上發生還原反應,該電池反應中三價鐵離子得電子發生還原反應,所以正極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+),銅失電子發生氧化反應,所以負極上的電極反應式為Cu=2Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+);
電池反應中發生氧化反應的金屬作負極,所以銅作負極,不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極,可選石墨作正極,發生還原反應的電解質溶液作原電池的電解質溶液,所以該原電池圖為
故答案為:;2Fe3++2e-=2Fe2+;Cu-2e-=Cu2+;
(3)①堿性溶液中負極反應為2H2-4e-+4OH-=4H2O,正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-,電池總反應都為2H2+O2=2H2O,溶液體積增大,OH-濃度減小,則pH減小,
故答案為:2H2-4e-+4OH-=4H2O;O2+4e-+2H2O=4OH-;減。
②反應Ⅰ中Li元素化合價升高,被氧化,Li為還原劑,n(Li)=
7g
7g/mol
=1mol,由方程式可知7g Li可吸收標況下H20.5mol,標準狀況下的體積為11.2L,轉移電子1mol,
故答案為:Li;11.2;1.
點評:本題考查了原電池原理,為高頻考點,涉及電極反應式的書寫、原電池的設計以及計算等問題,根據得失電子確定正負極,再結合正負極上發生的反應來分析解答,注意相關基礎知識的積累,難度不大.
練習冊系列答案
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、
 

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(填代號).
(3)反應⑤中濃硫酸的作用是
 

(4)寫出下列反應方程式
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C+F→G:
 

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