【題目】現有 100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，向其中緩慢通入CO2(如圖所示）。下列說法錯誤的是
已知：①
②溶液中粒子濃度可用以下公式計算：
A.0.01 mol CO2通入溶液時發生反應的化學方程式為
B.通入0.1 mol CO2后，用HNO3維持體系 pH=6，此時溶液中粒子濃度大小關系為c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)
C.迅速通入0.05 mol CO2后，關閉開關，久置后發現體系中沉淀減少
D.緩慢通入0.05 mol CO2的過程中，水的電離程度一直減小
【答案】B
【解析】
A．100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，恰好與0.05molCO2反應生成CaCO3和HClO， 0.01 mol CO2通入溶液時，CO2為不足量，發生反應的化學方程式依然是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A正確；
B．當通入0.1 mol CO2后，100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，恰好與0.1molCO2反應生成Ca(HCO3)2和HClO，由物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1mol/L，c(HClO)+c(ClO-)=1mol/L，由題中的公式可求得
，
，比較它們的倒數，可知c(H2CO3)<c(HClO)，B錯誤； 
C．久置后，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸能與碳酸鈣反應，導致體系中沉淀減少，C正確；
D．緩慢通入0.05 mol CO2的過程中，發生反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，Ca(ClO)2電離出的ClO-促進水的電離，生成的HClO電離出的H+能抑制水的電離，緩慢通入0.05 mol CO2的過程中，ClO-轉化為HClO，，故水的電離程度一直減小，D正確；
答案選B。
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是12：3：8。液態烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：
請回答：
(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________。
(2)B和CH2=CH2反應生成C的反應類型是_____________。
(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是_____________。
(4)下列說法正確的是_____________。
A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應多次，可得到能發生銀鏡反應的物質
B.在一定條件下，C可通過取代反應轉化為
C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol
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【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續向該溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示
下列有關說法不正確的是
A.原溶液中NaOH的物質的量濃度為0.15 mol·L－1
B.0~25 mL發生的離子反應為：OH－+ H＋ =H2O
C.通入CO2后所得的溶液中溶質的物質的量之比為1：1
D.縱坐標中a的數值為224
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩種物質相互作用，反應條件或者反應物用量改變，不會引起產物種類改變的是（ ）
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Fe和Cl2D.HCl和Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。
（2）電子工業需要用30 %的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式______________________________________。某同學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有________________。
（3）若要驗證該溶液中含有Fe2＋，正確的實驗方法是________（用字母代號填）。
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。
C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋
（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：
①寫出上述實驗中有關物質的化學式：A：__________；B：__________。
②寫出通入 C的化學方程式_____________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質。
（1）該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質氣體可能是________(填化學式)，寫出此過程所發生的2個化學反應方程式：_______________________； ______________________。
（2）一定質量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應，反應后稱量剩余鋅發現質量減少了78g，產生SO2體積(標準狀況下)＝ _____________L。
（3）為證實相關分析，該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。
①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。
②裝置C中所裝藥品為________________，可證實氣體X中混有較多量某雜質氣體的實驗現象是_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫的污染臭名昭著，含硒的化學藥物卻有望迎來美名。某環保車間將含SO2、NO煙氣經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2 kJ·mol-1
SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1
(1)實驗表明，在常溫下反應：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)正向自發，試說明原因：_____。
(2)將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉化過程如圖所示，試寫出反應I的離子反應方程式：___________，反應II的離子方程式：________________。
(3)用CaSO3水懸浮液處理二氧化氮，若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是___________；達到平衡后，溶液中c(SO32-)=__________［用c(SO42-、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。
(4)氮的氧化物還可以通過電解法處理獲得氮氣和氧氣，電解質為固體氧化物陶瓷，據圖寫出陰極的電極反應方程式：_______________。
(5)已知 SeO2與SO2的混合煙氣用水吸收可制得單質硒，過濾得粗硒，硒的部分物理性質如下表所示。某工藝采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_____。
(6)最近我國學者鎖定COVID-19的新靶點Mpro蛋白酶，通過先進篩選手段，在FDA批準的已上市和臨床實驗藥物中，發現老藥Ebselen(
)在細胞實驗中展現出優異的抗病毒效果，優于此前研究者設計的多種冠狀病毒Mpro蛋白酶的抑制劑N3,這兩類藥物都是抑制病毒的核苷酸的復制。Ebselen抑制病毒復制的最佳濃度為_____________
,比較N3半數有效濃度有無與倫比的優勢。從影響化學反應速率的因素分析，這類藥物的作用原理為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某草酸亞鐵水合物A可用于制作照相顯影劑、制藥等。下面是對該化合物的制備及分析的實驗方案。
請回答下列問題。
(1)硫酸亞鐵的制備及收集純凈的氫氣：將2.00g鐵粉（含少量FeS及其他難溶性雜質）放入150mL錐形瓶中，加入25mL 3 mol/L H2SO4,水浴加熱。反應完畢趁熱過濾，反應裝置如下圖所示（每個裝置限用一次）。
①使用以上裝置完成實驗，指出裝置連接順序：a______________。
②反應完畢后趁熱過濾的目的是________________________。
(2)草酸亞鐵水合物A的制備：將濾液轉移至事先已盛有50 mL 1 mol/L H2C2O4溶液的250mL燒杯中，攪拌下加熱至沸騰，一段時間后得到淡黃色沉淀（其主要成分為A)。
①已知A中鐵的質量分數為31%,其化學式為____________。
②3.6g A 在無氧條件下加熱，最終得到1.44g 固體化合物，試寫出該過程中發生反應的化學方程式：___________________________。
③若對實驗方案中的硫酸加入量略作調整，可以得到更高產率的A,試用化學平衡的相關知識分析，并指出該調整是增加還是減少硫酸的量：________。
(3)草酸亞鐵水合物A純度的測定：稱取mg產物于100mL燒杯中，用2 mol/L H2SO4溶解，轉移至250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00mL溶液至 250 mL 錐形瓶中，微熱后用濃度為c mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定，平行測定三次，平均消耗滴定劑VmL(假設雜質不參與滴定反應）。
①寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：___________________________ ；
②列出表示產物中A的純度的計算式：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O
（實驗內容及記錄）
實驗 編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
（1）根據表中的實驗數據，可以得到的結論是____。
（2）利用實驗1中數據計算，所在時間內用KMnO4的濃度變化表示的平均反應速率為：v(KMnO4)=____。
（3）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是____。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
實驗 編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | ___ | t |
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是______。
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