【題目】在下列反應中，HCl作氧化劑的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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【題目】分析以下氧化還原反應：
(1)H2+CuO 
Cu +H2O中的氧化劑：_______，還原產物：_______，H2 →H2O發生的是_____反應，用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目_________________；
(2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化劑：________，還原劑：________，MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或還原)，氧化產物是_________。
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【題目】結合氯氣的相關知識解決下列問題。
(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。
漂白粉能與鹽酸發生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發生反應的類型不同，漂白粉與稀鹽酸發生復分解反應以增強漂白性，化學方程式為_________。漂白粉與濃鹽酸發生氧化還原反應會生成氯氣，化學方程式為____________。
(2)圖1是某同學制備氯水的裝置圖。
①裝置B中發生反應的化學方程式為__________________。
②檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是______________（填序號）。
A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液
③氯水久置變質的主要反應方程式表示為______________________。
(3)已知氧化性：Br2>Fe3＋。若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_______(填離子符號)。
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【題目】設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子
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【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答下列問題：
（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。
（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________。
（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘單質轉化成碘離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。
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【題目】二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其結構如圖所示。
下列關于二氧化硅晶體的說法不正確的是( )
A. 晶體中每個硅原子與4個氧原子相連
B. 晶體中硅、氧原子個數比為1∶2
C. 晶體中最小環上的原子數為8
D. 晶體中共用一個硅原子的最小的環的原子數目為12
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【題目】在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質的質量分數為w，其中含
的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是( )
A.溶質的質量分數為w＝
×100%
B.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
C.溶液中c(OH－)＝
mol·L-1
D.溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
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【題目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質的量（n）的關系如圖所示。圖中（V1）為112 mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（ ）
A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504
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【題目】25℃時，將0.1molL﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1molL﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是（ ）
A.①點時，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
B.對曲線上①②③任何一點，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
C.③點時，醋酸恰好完全反應完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D.滴定過程中可能出現c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
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