【題目】下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為
A．高溫分解碳酸鈣 B．電解熔融氯化鎂
C．氧化鋁和焦炭混合加熱 D．電解飽和食鹽水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A. 在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區
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【題目】SO32-離子的中心原子孤對電子計算公式為（a-xb）/2中，下列對應的數值正確的是
A. a=8 x=3 b=2B. a=6 x=3 b=2
C. a=4 x=2 b=3D. a=6 x=2 b=3
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【題目】原子序數小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4。M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數最小的元素。據此回答：
（1）寫出W在周期表中位于哪一區：_____________，X與N按1:4形成的化合物中，X和N之間的σ鍵的類型：____________；
（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程_____________________________________；
（3）X、Y、M的電負性由小到大的順序是____________________填元素符號）；N3一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空間構型為________________；
（4）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：____________________
（5）X和W所形成的某種晶體結構如右圖所示，寫出： 基態W3+離子的結構示意圖：_____________；
（6）N元素基態原子核外電子有_______種空間運動狀態？
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【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為
(其中C、H原子已略去)，下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發生加成反應
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【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理為：
①H2O2 + I－
H2O + IO－慢
②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快
下列說法不正確的是
A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反應的速率與I－濃度有關
C. I－是該反應的催化劑 D. 反應①活化能大于反應②的活化能
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【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：
①2NO(g)
N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數 K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數K2
下列說法正確的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數 K =
C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率
D. 反應過程中的能量變化可用下圖表示
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【題目】（1）標準狀況下，測得1.32 g 某氣體的體積為0.672 L，則此氣體的摩爾質量為___________________。
（2）三種正鹽的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，則c(SO42-)為________mol·L–1。
（3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72–被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為____________ mol·L–1。
（4）現實驗室要用質量分數為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL–1)來配制濃度為0.6 mol·L–1的稀氫氧化鈉溶液100 mL，則需要這種濃堿的體積是__________ mL。
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