Question

15．下列有關溶液的說法正確的是（　　）

• A． 向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
• B． 實驗測定，NH₄HCO₃溶液顯堿性，CH₃COONH₄溶液顯中性，說明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃
• C． NH₄Cl溶液加水稀釋過程中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）
• D． 向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶

Answer 1

分析 A．pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=l1的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，等體積混合時酸過量；
B．弱酸的銨鹽溶液中，酸越弱，酸根離子水解程度越大，則其銨鹽溶液堿性越強；
C．根據電荷守恒和物料守恒判斷；
D．AgI的溶解度比AgCl的小，但在濃KCl溶液中，AgCl溶解度會降低．

解答 解：A．pH=3的醋酸溶液和pH=l1的NaOH溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，等體積混合時醋酸過量，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃溶液顯堿性說明銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，CH₃COONH₄溶液顯中性說明銨根離子的水解程度和醋酸根離子的水解程度相等，所以醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，則酸性CH₃COOH＞HCO₃^-，故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），存在物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），所以得c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C錯誤；
D．在濃KCl溶液中，氯離子的存在抑制氯化銀電離，所以AgCl溶解度會降低而導致出現白色沉淀，但不能說明AgCl比AgI更難溶，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，根據物料守恒和電荷守恒、鹽類的水解、弱電解質的電離等知識來解答，易錯選項是D，注意還含有氯離子的溶液抑制氯化銀溶解，為易錯點．