將W1 g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次
，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質量為W2 g。實驗時由于所插入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是
A．石灰水 W1 <W2 B．CO W1 = W2
C．NaHSO4 W1 >W2 D．乙醇溶液 W1 <W2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016屆廣西桂林市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
① 18g D2O含有的電子數為10NA；
② 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA ；
③ 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA；
④ 在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；
⑤ 7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3NA；
⑥ 28g 硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵
⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－離子數的總和是NA
⑧ 在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA
⑨ 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NA
⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鎂鐵混合物13.8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應，其還原產物只有一氧化氮（0.3mol），則向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質量為
A．26 B．29.1g C．29.5g D．24g
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科目：高中化學 來源：2016屆江漢油田海南海政學校高三月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是
A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3
C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1濃H2SO4
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8 分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3 的熔點為282℃，沸點為315℃。工業上制備無水FeCl3 的一種工藝流程如下：
（1）氯化鐵能用作水處理劑的原因是_________________(用必要的文字和化學方程式說明)。
（2）吸收塔中吸收劑X 是_______。
（3）溫度超過400℃時，捕集器中捕集到的物質的相對分子質量為325，該物質的分子式為________。
（4）從副產物FeCl3 溶液中獲得FeCl3·6H2O 的方法是在滴加濃鹽酸后，________、________、過濾，洗滌、晾干。
（5）用FeCl3 溶液(32%～35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含FeCl3、FeCl2 和CuCl2。用化學方法回收廢液中銅的方法是______________(用反應式表示并簡述操作要點)。
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三7月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)亞硫酸鈉(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工產品，在日常生活和工業生產中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業的不同生產工序中。
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應產生一種強氧化性物質，寫出該強氧化性物質的電子式_______。在工業上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：____________。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式 ____________。
（2）將飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程為____________。再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式____________。
若將KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產生，同時溶液里現黃色，但沒有氣體生成。此時試管中發生反應的離子方程式為______。
（3）取一定體積KAl(SO4)2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液， 直至產生沉淀的質量最大，寫出此時的離子反應方程式____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區銀川一中高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式正確的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O
AlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O
D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共15分）利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。已知：G不能發生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（—COOH）的反應。其中BAD結構簡式為：
BAD的合成路線如下：
試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：Y ，D 。
（2）上述屬于取代反應的有 （填數字序號）。
（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應。
（4）寫出方程式
反應④ 。
B+E 。
（5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數目為 種。
①能發生銀鏡反應
②遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）工業上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下：
（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是 （填代號）。
（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅。
①裝置B中的藥品為 。
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通入氣體、 、點燃酒精燈。
（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現象與結論。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
。
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為 。
（5）用滴定法測定所得產品中CuSO4·5H2O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20．00 mL，用c mol·L-1滴定劑 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑b mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2－= CuY2－+ 2H+。則CuSO4·5H2O質量分數為________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏 。
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