Question

純水在10℃和50℃的pH，前者與后者的關系是（　　）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．不能確定

Answer 1

分析：Kw是水的離子積常數，常溫下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，其pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度降低，抑制了水的電離，10℃時水電離的氫離子濃度小于1×10^-7mol/L，溶液的pH大于7，
溫度升高促進電離，50℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，所以純水pH＜7，據此進行判斷．

解答：解：常溫下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度降低，抑制了水的電離，10℃時水電離的氫離子濃度小于1×10^-7mol/L，pH＞7，
溫度升高促進電離，50℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，所以純水pH＜7，
所以前者大于后者，
故選A．

點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和pH計算，注意水的電離過程是吸熱過程，題目較簡單．