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7.常溫下,下列有關離子濃度及pH大小的比較正確的是(  )
A.NH4+濃度相同的下列溶液:①(NH42Fe(SO42②(NH42CO3  ③(NH42SO4,溶液濃度由大到小的順序為③>②>①
B.由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積和混合,其離子濃度不可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的鹽酸等體積混合,混合溶液的 pH>7
D.pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH范圍是13.7

分析 A.亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進銨根離子水解,銨根離子水解程度越大,相同銨根離子濃度的溶液其濃度越大;
B.常溫下,pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH,二者等體積混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,再結合電荷守恒判斷;
C.pH=13的氫氧化鋇溶液中c(OH-)等于pH=1的鹽酸溶液中c(H+),二者的等體積混合后,二者恰好完全反應生成強酸強堿鹽和水;
D.室溫下,將pH=12 Ba(OH)2中氫氧根離子濃度為0.01mol/L,pH=14NaOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L,兩溶液混合后溶液中氫氧根離子濃度為:$\frac{0.01+1}{2}$mol/L=0.505mol/L>0.1mol/L.

解答 解:A.亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進銨根離子水解,銨根離子水解程度越大,相同銨根離子濃度的溶液其濃度越大,所以NH4+濃度相同的下列溶液:①(NH42Fe(SO42②(NH42CO3  ③(NH42SO4,溶液濃度由大到小的順序為②>③>①,故A錯誤;
B.常溫下,pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH,二者等體積混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,再結合電荷守恒得c(CH3COO-)>c(Na+),因為醋酸電離程度很小,所以溶液中存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B錯誤;
C.pH=13的氫氧化鋇溶液中c(OH-)等于pH=1的鹽酸溶液中c(H+),二者的等體積混合后,二者恰好完全反應生成強酸強堿鹽和水,混合溶液呈中性,pH=7,故C錯誤;
D.室溫下,將pH=12 Ba(OH)2中氫氧根離子濃度為0.01mol/L,pH=14NaOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L,兩溶液混合后溶液中氫氧根離子濃度為:$\frac{0.01+1}{2}$mol/L=0.505mol/L>0.1mol/L,則混合液的pH>13,所以混合液的pH范圍為:13<pH<14,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點,涉及鹽類水解、弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點,側重考查學生分析判斷及計算能力,注意A中水解程度與鹽濃度關系,為易錯題.

練習冊系列答案
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