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【題目】相對分子質量為M的氣態化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數為ω%，物質的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是

A. 相對分子質量M可表示為：

B. 溶液密度ρ可表示為：

C. 溶液的質量分數ω%可表示為：

D. 物質的量濃度C可表示為：

【答案】A

【解析】

A、mg：m（溶質）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶質）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以該氣體的相對分子質量為，選項A正確；B、由于c=，所以ρ==，選項B錯誤； C、溶質的質量為×Mg/mol =g，溶液質量為mg+×Mg/mol=（m+）g，所以質量分數為=，選項C錯誤；D、溶質的物質的量為以=mol，溶液質量為mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的體積為，所以溶液濃度為=mol/L，選項D錯誤；答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實施以節約能源和減少廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：

（1）已知某溫度下某反應的化學平衡常數表達式為：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應的化學反應方程式為：________________________。

（2）已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數K1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數K2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數K3。

則K1、K2、K3之間的關系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代數式表示）。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是_________反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為：______________。

（4）在催化劑存在條件下反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如下左圖所示；

對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP的表達式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，則KP__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。