【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求。理想的“原子經濟性”反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。以下反應中符合綠色化學原理的是
A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環氧乙烷（
）
B．乙烷與氯氣制備氯乙烷
C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產乙苯
D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
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【題目】(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的為雜質)，請從①中選出適當的檢驗試劑，從②中選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內。
物質 | 檢驗試劑 | 除雜試劑 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯 ) | __________ | __________ |
(Ⅱ)酒精(水) | __________ | __________ |
①檢驗試劑：A．無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．水 D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a．無水硫酸銅 b．乙酸c．新制的生石灰 d．溴水
除雜時，乙烯發生反應的化學方程式為______________________________________。
(2)如圖，在左側試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左側試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右側試管中有明顯現象時停止實驗。
試回答：在右側試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯的密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右側試管中所得乙酸乙酯的操作為________(只填名稱)。反應中濃硫酸的作用是__________。
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【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是
甲 乙 丙 丁
A. 由甲可知：熱化學方程式是H2(g) +
O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol
B. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g) N2O4(g)，A點為平衡狀態
C. 由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質的質量分數B>A
D. 由丁可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
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【題目】己知A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子。 D、E 為同周期元素且分別位于s區和d區。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。E的d能級電子數比A、B、C最高能層的P能級電子數之和少一個。回答下列問題：
（1）五種元素中，電負性最大的是___________________（填元素符號）。
（2）E常有+2、+3兩種價態，寫出E2+的最外層電子排布式________________________。
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3AO3和兩個[A(OH)4]-縮合而成的雙六元環，應該寫成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其結構如圖1。①A原子的雜化軌道類型為_______________________________。
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖1中用“→”標出其中的配位鍵____________。
③已知H3AO3為一元弱酸，根據上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因（用元素符號表示）____________________________________。
（4）①寫出ECl3與苯酚（C6H5OH)反應生成[E(OC6H5)6]3-的化學方程式：________________________。
②請從分子結構的角度解釋苯酚室溫下在水中的溶解度小，當溫度高于65℃時，能與水混溶：_______________________________________________________。
（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結構如圖2，寫出該物質的電子式_____________________，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為______________g/cm3（保留到小數點后兩位）。
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【題目】以乙烯、丙烯為代表的低碳烯烴是石油化工領域的核心產品，也是重要的基礎有機化工原料，下圖是一種新型合成低碳烯烴的工藝流程。有關說法正確的是( )
A. 低碳烯烴屬于新能源
B. CH4轉化為CH3Cl的過程中發生了加成反應
C. 低碳烯烴可在石油分餾過程中獲取
D. 上述工藝流程體現了“綠色化學”的理念
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【題目】海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表________族。
(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應的化學方程式是______________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________t。
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【題目】海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發利用的部分流程如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 可用Na2CO3溶液除去粗鹽中的Ca2+
B. 從成本考慮,試劑1選用NaOH溶液
C. 從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br—+C12===2C1—+Br2
D. 工業上,電解熔融MgCI2冶煉金屬鎂
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【題目】已知使用林德拉催化劑（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化。現有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），由乙炔制得乙烯，并測定在氫化反應中乙炔的轉化率。若用含0.020 mol CaC2的電石和含1.30 g鋅的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水的體積為V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。試回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為
a→______→______→______→_____→______→______→h。
（2）分別寫出A中和C中所發生反應的化學方程式：
A:______________________。
C:______________________。
（3）裝置A中產生氣體的反應速率往往太快，為了減慢反應速率，操作時還應采取的措施是__________________________。
（4）G所選用的量筒的容積較合理的是____________（填寫選項字母）。
A．500 mL B．1000 mL C．2000 mL
（5）若V＝672（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔的轉化率為__________。
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