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【題目】化學與生活、社會密切相關下列說法正確的是( )

A. 將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨

B. 通信光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池的材料主要是SiO2

C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒,都利用了強氧化性

D. 地溝油為原料生產的生物柴油與以石油為原料生產的柴油化學成分相似

【答案】A

【解析】A、礦物燃料脫硫脫硝就是向燃料中加入適當的物質,將其中的硫和氮轉化為無毒、無害的物質,從而減少氮硫的化合物向空氣中的排放,達到防止污染、防止酸雨形成的目的,所以A正確;B、通信光纜的主要成分是SiO2,太陽能電池的材料主要是Si所以B錯誤;C、高錳酸鉀溶液和雙氧水能殺菌消毒,都是利用了強氧化性,而酒精能殺菌消毒是因為酒精能使蛋白質變性,所以C錯誤;D、以地溝油為原料生產的生物柴油的主要成分是酯類,而以石油為原料生產的柴油的主要成分是烴類,所以二者的成分是不同的,故D錯誤。本題正確答案為A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列關于該反應的說法中正確的是

A. CO2為還原產物 B. CO表現還原性

C. PdCl2被氧化 D. 當生成22.4LCO2,轉移電子的物質的量為2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能形成高分子化合物的反應類型是

A.消去反應B.復分解反應C.置換反應D.聚合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在無色溶液中能大量共存的是

A.Al3+、Na+、OH-NO3-B.Fe3+、OH-、Na+、NO3-

C.K+、AlO2-、Na+、OH-D.Cu2+、Cl-、H+、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘元素是人體必需的微量元素,某研究小組為了檢測加碘鹽中是否含有KIO3,進行如下實驗取少量加碘鹽溶于水中,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩后靜置,觀察到溶液分成兩層,上層呈無色,下層呈紫紅色。據此回答下列問題

(1)KIO3中鉀元素位于元素周期表第_______周期__________族。

(2)實驗中發生反應的離子方程式為______________________________,其中還原產物與氧化產物的質量之比為______________

(3)某學生在一次分液操作中發現上下層液體都是無色的,請用簡單的方法幫他鑒別哪一層是有機層,哪一層是水層___________________________________________________(寫出有關步驟及判斷)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下,2.24LSO3中含有0.1NASO3分子

B. 1L的密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中氣體的分子數為NA

C. 常溫下,將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,轉移電子的數目為0.3NA

D. 常溫常壓下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L1

2.4×103

3.4×103

4.8×103

6.8×103

9.4×103

(1)可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________(填字母序號)。

A2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數不變

(2)根據表中數據,列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數:__________。

(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”“減少”或“不變”)。

(4)氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH____0(填“>”“=”或“<”,下同),熵變ΔS____0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強的是(

A.同溫下,同濃度的鈉鹽溶液pHNaANaB

B.pH相同的HA、HB的酸溶液,稀釋相同倍數后,pHHAHB

C.中和等體積等物質的量濃度的HAHB溶液,消耗NaOH物質的量相同

D.同溫同物質的量濃度的兩種酸溶液,HA的導電能力大于HB的導電能力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值,N表示粒子數。下列敘述正確的是

A. 2.24LCH4中含有的C-H鍵數為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中,則N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其增重ag時,反應中轉移電子數為aNA/44

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA

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