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密閉容器中保持一定溫度，進行如下反應N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)。已知加入1mol N2和3mol H2，在恒壓條件下，達到平衡時生成amol NH3。[見下表中編號(1)的一行]；在恒容條件下，達到平衡時生成
bmol NH3[見下表中編號(4)的一行]。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請填空：
(2)9 ；3a
(3)0.4 ；1.2 ；
y=3x(x≥0)，z≥0（x、y、z不同時為0）
(5)2
(6)0. 75 ；0.5；
2x+z=2 ；2y+3z=6 ；>
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

生物質資源是一種污染小的可再生能源．生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖．
（1）由生物質能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質．當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是
cd
cd
．
a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
（2）甲醇是一種重要的化工原料，工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數 K1 K2 K3
反應物轉化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
ac
ac
．
a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．K1=K3      d．α2+α3＜100%
（3）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．則：反應開始時：v（正）＞v（逆）的理由是：
反應前后氣體總質量不變，同溫、同壓下，達到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
反應前后氣體總質量不變，同溫、同壓下，達到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
．
平衡時，n（CH3OCH3）=
1.75
1.75
mol．
②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
正
正
極（填“正”或“負”）；a電極的反應式為
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

生物質資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標本，這主要是利用了甲醛的何種化學性質
 
．
（2）由生物質能獲得的CO和H2，可以合成多種有機物．當CO和H2以物質的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是
 
．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得
反應達到平衡時的有關數據如下：
1．容器 2．甲 3．乙 4．丙
5．反應物投入量 6.1molCO、2molH2 7．l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀濃度（mol/L） 10．cl 11．c2 12．c3
13．反應的能量變化 14．放出Q1kJ 15．吸收Q2kJ 16．放出Q3kJ
17．平衡常數 18．Kl 19．K2 20．K3
21．反應物轉化率 22．al 23．a2 24．a3
下列說法正確的是
 
．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應為：
3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．平衡時
n（CH3OCH3）=
 
mol．反應開始時正、逆反應速率的大小：v（正）
 
v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
 
．
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（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
 
極，a電極的反應式為
 
．
（6）利用生物質資源過程中會產生SO2，可利用如圖2所示裝置，用電化學原理生產硫酸為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應的化學方程式并配平
 
．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是
 
g．
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（2）同一物質呈氣態的熵值最大，液態的熵值次之，固態的熵值最小．若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變為0．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發生反應達到平衡時，H2的體積分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主

（1）下列有關說法正確的是               　                。

a．生物質能，本質上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能

c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是                  。

a．汽油               b．甲醇        c．甲醛      d．乙酸      

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業上合成甲醇的反應：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數

K1

K2

K3

反應物轉化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是               。

a. c1 = c2     b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3     d. α2+ α3＜  100%

（4）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應為：

3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                          。平衡時n(CH3OCH3)=         mol。

②右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是     極；a電極的反應式為                      。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆度本溪市高二下學期期末化學試卷 題型：填空題

（14分）生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如下圖。

（1）下列有關說法正確的是          。

a．生物質能，本質上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能

c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是                                        。

a．汽油               b．甲醇          c．甲醛                d．乙酸

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業上合成甲醇的反應： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數

K1

K2

K3

反應物轉化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是                。

a. c1 = c2      b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3      d. α2+ α3＜  100%

（4）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應為：

3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                           。平衡時n(CH3OCH3)=          mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極；a電極的反應式為                       。

 

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