Question

11．有以下四種說法中錯誤的組合編號為 （　　）
①溶液的酸性越強，水的電離度就越小
②升高溫度，弱酸、弱堿溶液中的c（H⁺）、c（0H^-）一定增大
③強酸溶液的酸性-定強于弱酸溶液的酸性
④因為c（H⁺）=c•α，所以在一定溫度下稀釋某一元弱酸時，c（H⁺）與α成正比．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①③④
• D． ②③④

Answer 1

分析 ①對于強堿弱酸鹽溶液，促進水的電離，酸性越強，水的電離度越大；
②升溫促進弱酸、弱堿的電離，使弱酸酸性增強，減小減弱；
③溶液酸性強弱決定于氫離子濃度的大小；
④對弱酸加水稀釋，弱酸電離程度增強，但溶液酸性減弱．

解答 解：①對于強堿弱酸鹽溶液，促進水的電離，酸性越強，水的電離度越大，故錯誤；
②升溫，弱酸溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，弱堿溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故錯誤；
③強酸溶液中氫離子濃度小于弱酸溶液中氫離子濃度時，弱酸的酸性強，故錯誤；
④對弱酸加水稀釋，c（H⁺）與α成反比，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質的區別以及對其他物質的影響，注意弱電解質的離子濃度不一定小，題目難度不大．