Question

將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是

[　　]

A．Mg和Cu

B．Zn和Cu

C．Al和Fe

D．Mg和Al

Answer 1

答案：AC
解析：

Mg，Zn，Fe與稀鹽酸反應均生成＋2價的金屬離子，不妨先假定混合金屬均顯＋2價，按得到氫氣的體積可求出混合粉末中兩種金屬的平均相對原子質量(A)．根據反應方程式有： 　　R＋2HCl＝RCl2＋H2↑ 　　g　　　　　　22.4L 　　1.5g　　　　　　1.12L 得＝＝30， 　　而Mg，Zn，Fe的相對原子質量分別為24，65，56；Al為＋3價，折合成＋2價，其相對原子質量為27×＝18，Cu不與稀鹽酸反應產生H2，可認為無窮大．按平均值法必有一種金屬原子量大于30，一種金屬原子量小于30，可知A，C滿足． 　　本題也可先算出產生1.12L H2時消耗各金屬的質量，按平均值法一種金屬質量小于1.5g，而另一金屬質量大于1.5g確定A，C．或按產生1.12L H2需轉移0.1mol電子，可知平均轉移1mol電子時消耗15g混合物，由平均值法知應有一種金屬轉移1mol電子時消耗的質量小于15g，另一種金屬轉移1mol電子時消耗的質量大于15g，確定組成．

提示：

解題的關鍵是利用某一特性用平均值法作出判斷．由于某些同學對平均值法運用不熟而易出錯．