【題目】下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無關(guān)的是（ ）
A.水的熔沸點比H2S高
B.HCl的熔沸點比HI低
C.NH3極易溶于水
D.鄰位羥基苯甲醛的沸點比對位羥基苯甲醛沸點低
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某金屬與鹽酸反應(yīng)時，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，此金屬可能是
A. 純鋅 B. 純鐵 C. 鎂鋁合金 D. 銅鐵合金
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） 
xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L
s）
B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為40%
C. x=2
D. 達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數(shù)為1/9
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：
xA(g)＋2B(s) 
yC(g) ΔH<0
在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
(2)0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
(4)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________，平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 很多鮮花和水果的香味來自于酯 B. 甲烷和苯都可通過石油分餾得到
C. 糖類和油脂在一定條件下均能水解 D. 棉花和蠶絲的主要成分是纖維素
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【題目】某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示:
成分 | SiO2 | MgO | Fe2O3 | Al2O3 | CuO |
質(zhì)量分數(shù)/% | ? | 4.0 | 32 | 10.2 | 16 |
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
開始沉淀的pH | 4.8 | 9.3 | 2.7 | 3.8 |
完全沉淀的pH | 6.4 | 10.8 | 3.7 | 4.7 |
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）沉淀I的主要用途是_______(答一條即可），步驟IV中調(diào)節(jié)pH范圍為______。
（2）由濾液II經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液II中需要通入氣體的化學(xué)式為__________。
（3）寫出由濾液I得到濾液II的離子方程式:______________。
（4）濾液IV中含有的金屬陽離子是__________，分離金屬陽離子的操作是____________。
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是_______(填字母）。
A.電解法、熱還原法、分解法、分解法
B.電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C.熱還原法、分解法、電解法、電解法 .
D.熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
（6）工業(yè)上冶煉鋁、鐵、銅、鎂時選用的相應(yīng)的原料為___________(填字母）。
A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO
B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2
C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2
D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由12個碳原子構(gòu)成
B.AlCl3晶體屬于分子晶體
C.1molSiO2分子中含4molSi—O鍵
D.金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)
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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）
3Z（g）。此反應(yīng)達到平衡的標志是（ ）
A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3
D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ
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【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 3 mol H2、 2 mol N2 | 6 mol H2、 4 mol N2 | 2 mol NH3 |
達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
平衡時N2的濃度/(mol·L1) | c1 | 1.5 | |
NH3的體積分數(shù) | φ1 | φ2 | |
混合氣體的密度/(g·L1) | ρ1 | ρ2 |
下列說法不正確的是
A．容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3 mol·L1·min1
B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C．2ρ1=ρ2
D．2c1<1.5
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