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25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O H^＋ + OH^－ ΔH > 0 ，下列敘述正確的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，水的離子積常數(shù)不變

C．向水中加人少量固體NaOH ，平衡正向移動，c（H^＋）降低

D．將水加熱，水的離子積常數(shù)增大，pH不變

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．?
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

10^-14

增加到

10^-12

．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液升至100℃，則Ba（OH）₂溶液的pH：

．
A、＞10 B、=6 C、6～8 D、＞8 E、不能確定
（3）已知A_nB_m的離子積=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示離子的物質的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）₂的濃度為0.02mol?L^-1，其離子積為

3.2×10^-5mol³/L³

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時，水的電離平衡曲線應為哪一條？請說明理由

A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

（2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時，若10體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是？
（4）曲線B對應的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因

曲線B對應95℃，此時水的離子積為10^-12，HA若為強酸，最后應為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

A、將純水加熱到95℃時，K_w變大，pH不變，水仍呈中性

B、向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）增大，K_w變小

C、向純水中加入少量固體碳酸鈉，c（H⁺）減小，K_w不變，影響水的電離平衡

D、向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，K_w不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時，水的電離平衡曲線應為哪一條？請說明理由______
（2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時，若10體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是？
（4）曲線B對應的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因______．

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科目：高中化學 來源：山東省期末題 題型：單選題

25°C時，水的電離達到平衡：H₂O

H⁺+OH^-；△H>0，下列敘述正確的是

[ ]

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H⁺)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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