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19．下列說法正確的是（　�。�
A．（C6H10O5）n 可表示淀粉或纖維素
B．反應②化學方程式為 C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
C．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去
D．反應③和④都屬于取代反應

分析 由流程可知，淀粉或纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖發生酒化反應生成乙醇，乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯水解生成乙醇，以此來解答．

解答 解：由流程可知，淀粉或纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖發生酒化反應生成乙醇，乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯水解生成乙醇，
A．由上述分析可知，（C6H10O5）n 可表示淀粉或纖維素，故A正確；
B．反應②化學方程式為 C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑，故B正確；
C．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙酸乙酯與NaOH反應，不能用飽和氫氧化鈉溶液除去，應利用飽和碳酸鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯水解生成乙醇，均屬于取代反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的合成及混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的轉化及發生的反應、混合物分離提純為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的結構與性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列特點中，所謂“合金”必須具有的是（　�。�
（1）具有金屬特性   
（2）通過熔合加工   
（3）有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）  
（4）鑄造性很好．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調pH=2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是抑制MgCl2的水解．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為 Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg2+濃度為0.045 mol•L-1_．當溶液pH=6時，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）（結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸亞鐵銨晶體[化學式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]呈淺綠色，易溶于水，不溶于酒精，是一種重要的化學試劑．某化學興趣小組設計以下實驗制備并定量測定其組成．
已知：
溫度、溶解度、物質（NH4）2SO4FeSO4•7H2SO4硫酸亞鐵銨晶體
1073.040.018.1
2075.448.021.1
3078.060.024.5
4081.073.327.9
5084.5-31.3
7091.9-38.5

Ⅰ．硫酸亞鐵銨晶體的制備（如圖所示）
（1）Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）加入適量（NH4）2SO4后，經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾就能得到硫酸亞鐵銨晶體的原因是相同溫度下，硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度小于（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O．
（3）用無水乙醇除去硫酸亞鐵銨晶體表面的水分，而不能在空氣中直接烘干的原因是防止在加熱過程中晶體失去結晶水及被氧化．
Ⅱ．定量測定硫酸亞鐵銨晶體的組成
步驟1：結晶水的測定
（4）準確稱量47.040g純凈的硫酸亞鐵銨晶體并隔絕空氣加熱至恰好失去結晶水，稱得剩余固體34.080g，則n（結晶水）=0.72mol．再將全部剩余固體溶于水配成250mL溶液．
步驟2：Fe2+的測定
（5）取25.00mL步驟1中所配溶液于錐形瓶中，將0.1000mol/L 酸性高錳酸鉀標準溶液裝入
酸式滴定管中進行滴定，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定至終點的現象是滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液變為紫紅色，且半分鐘不恢復原色，共計消耗酸性高錳酸鉀標準溶液24.00mL．
步驟3：SO42-的測定    向25.00mL步驟1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，經過濾、洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為5.592g．
步驟4：計算
（6）x：y：z=1：1：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．HIB．NaOHC．MgBr2D．CaC2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧元素性質活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價，但也能形成一定數量的顯正價的化合物．
（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性．
①OF2中氧元素的化合價為+2．
②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質，相應反應的化學方程式為2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業上有多種方法制備H2O2．
①研究表明，H2O2相當于二元弱酸，則它的一級電離方程式為H2O2?H++HO2-，已知常溫下1L的H2O2相當于48.3mol，其K1≈1.67×10　-12．則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）2反應的化學方程式為Ba（OH）2+H2O2=2H2O+BaO2．
②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用如圖表示，寫出此過程的總反應方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．
③空氣陰極法制備H2O2是一種環境友好型、節能型制備方法，電解總方程式3H2O+3O2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，則陽極上電極反應式為2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應的化學方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問題：
1．主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶．
2．配制步驟
（1）計算：根據n=c•V，m=n•M，則m（NaCl）=5.85g．
（2）稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體5.9g．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫．
（4）移液：
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
如圖是該同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL應該用100mL．
3．若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質的量濃度有何影響（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．偏高．
②溶解的NaCl溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：偏低．
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．Ca2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Na+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$、H+D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由葡萄糖發酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結構，進行了下述實驗：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質量為0.02g，則乳酸的相對分子質量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰的質量增加1.86g；若將此產物通入過量石灰水中，則產生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為C3H6O3．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應，生成H2224mL（標準狀況），若與足量碳酸氫鈉反應，生成224mLCO2（標準狀況），則乳酸的結構簡式可能為CH2（OH）CH2COOH或．
（4）若葡萄糖發酵只生成乳酸，其反應的化學方程式為C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH．
（5）乳酸與乙酸、乳酸與乙醇均能發生酯化反應，相同質量乳酸所生成的兩種酯化產物（有機物）的質量比為66：59．

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