Question

15．（1）99.5gRO₄^-中，核外電子總數比質子總數多6.02×10²³個，則R的摩爾質量為35.5g/mol．
（2）在同溫同壓下，2g CO₂的體積為120mL，而2g A氣體的體積為165mL，則氣體A的摩爾質量為32g/mol．
（3）標準狀況下，11.2L CO₂和CO的質量是18g，則其中含CO₂的質量為11g，CO的體積為5.6L．
（4）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O₂，可發生如下反應：2NO+O₂=2NO₂，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為a：（a+2b）．

Answer 1

分析 （1）6.02×10²³個粒子的物質的量為1mol，說明RO₄^-所帶電荷的物質的量為1mol，則其物質的量為1mol，據此可計算出RO₄^2-的摩爾質量，再結合氧元素的摩爾質量計算出R的摩爾質量；
（2）設A的摩爾質量為M，依據n=$\frac{m}{M}$計算氣體的物質的量，依據同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比計算解答；
（3）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=V$\frac{m}{M}$，先由體積計算混合氣體的物質的量，結合二者的質量和摩爾質量、物質的量關系計算各自物質的量，進而可計算各種氣體的質量、體積；
（4）無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變，據此計算出反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比．

解答 解：（1）6.02×10²³個粒子的物質的量為1mol，說明RO₄^-所帶電荷的物質的量為1mol，則其物質的量為1mol，RO₄^2-的摩爾質量為：$\frac{99.5g}{1mol}$=99.5g/mol，則R的摩爾質量為：99.5g/mol-16g/mol×4=35.5g/mol，
故答案為：35.5g/mol；
（2）設A的摩爾質量為M，則2gA氣體的物質的量n=$\frac{2}{M}$，二氧化碳的物質的量n′=$\frac{2}{44}$，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以MM$\frac{2}{44}$：$\frac{2}{M}$=120：165，解得M=32（g/mol），故答案為：32g/mol；
（3）設CO₂、CO的物質的量分別為x、y，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{11.2L}{22.4L/mol}}\\{44g/molx+28g/moly=18g}\end{array}\right.$，
x=0.25mol，y=0.25mol，
m（CO₂）=0.25mol×44g/mol=11g，V（CO）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：11g；5.6L；
（4）無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變，
根據N=nN_A知，各種元素的原子個數之比等于其物質的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O₂）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
故答案為：a：（a+2b）．

點評 本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，明確“各種元素原子個數與是否發生反應無關”是解本題關鍵，根據原子守恒解答即可，試題培養了學生的化學計算能力．