【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是
A. 膠體分散質的微粒直徑在10-9 —10-7m之間
B. 用平行光照射膠體時，能產生丁達爾現象
C. 明礬產生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質，達到凈水目的
D. Fe(OH)3膠體是純凈物，能全部透過濾紙
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子總數多5個，則A，B兩元素形成的化合物可表示為（ ）
A.BA2
B.BA3
C.A3B2
D.B3A2
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【題目】14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變為14C。下列說法正確的是
A. 14C核素的中子數為8 B. 14C原子最外層有6個電子
C. 14C和14N互為同位素 D. 14C16O2的質子數為46
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【題目】肼可作為火箭發動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式______________；
（2）上述反應中氧化劑是______________。
（3）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4 (g) 
2NO2 (g)
① 上述反應的ΔH_________0（選填“＞”或“＜”）。
② 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數_______（填“增大”、“ 減小”或“不變”），混合氣體的顏色_______（填“變深”或“變淺”）。
③一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是___________。
④若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0-3s內的平均反應速率v（N2O4）=___________ mol·L－1·s－1。
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【題目】下列對酸雨的敘述不正確的是
A. 酸雨是指pH<5.6的雨水
B. 化石燃料的過度使用是酸雨形成的主要原因
C. 飄塵在酸雨的形成過程中起到氧化劑的作用
D. 開發新能源是控制酸雨的重要措施之一
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖：
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產品盡量不含雜質，請根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1 生成氫氧化物沉淀的pH | 表2 化學試劑價格表 | ||||
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 試劑 | 價格（元/噸） | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 漂液（含25.2% NaClO） | 450 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 雙氧水（含30% H2O2） | 2400 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 燒堿（含98% NaOH） | 2100 | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.1 | 純堿（含99.5% Na2CO3） | 600 | |
（1）在步驟②中加入的試劑X（從表2中選擇）是_______而不是雙氧水，其原因是_______________________。寫出加入X發生反應的離子方程式_______________________。
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是____________________________。
（3）沉淀物A的成分為______________，試劑Y（從表2中選擇）應該是_______。
（4）在步驟⑤中發生反應的化學方程式是________________________。
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物C必需在_______（填儀器名稱）中灼燒。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷不正確的是（ ） 
A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C.原子半徑：T＞Q＞R
D.W對應的單質只可以跟強堿反應
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【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式：____________________________________
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能(kJ·mol－1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1
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