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下列變化需要加入還原劑才能實現的是（　�。�

A、Fe^3+→Fe²⁺

B、HCl→Cl₂

C、Fe→Fe²⁺

D、Na→Na₂O

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：需要加入還原劑才能實現，則選項中氧化劑在反應中元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：A．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故A正確；
B．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；
C．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故C錯誤；
D．Na元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化解答的關鍵，側重還原反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

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合成氨的溫度和壓強通�？刂圃诩s500℃以及200～500atm的范圍，且進入合成塔的N₂和H₂的體積比為1：3，經科學測定，在相應條件下，N₂和H₂反應所得氨的平衡濃度（體積分數）如下表所示．

	200atm	600atm
500℃	19.1%	42.2%

而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，這表明（　�。�

A、表中所測數據有明顯誤差

B、生產條件控制不當

C、氨的分解速率大于預測值

D、合成塔中的反應并未達平衡

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紅磷P（s）和Cl₂（g）發生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是

；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是

；
上述分解反應是一個可逆反應．溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率為α₁；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂

α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．原因是

．
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=

，P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄

△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）以紅磷P（s）和Cl₂（g）制備PCl₅，為提高Cl₂（g）的轉化率可采用的措施是：

（任填兩種措施）

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A、Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H=-2.92 kJ?mol^-1

B、Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H=-18 kJ?mol^-1

C、Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H=-73 kJ?mol^-1

D、Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H=-0.72 kJ?mol^-1

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