【題目】下列正確的敘述有()
A.CO2、NO2均為酸性氧化物,CaO、Na2O2均為堿性氧化物
B.Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3,但能通過化合反應和復分解反應來制取Fe(OH)3
C.灼熱的炭與CO2反應、
與
的反應均可設計成原電池
D.電解、電泳、電離、電鍍、電化學腐蝕過程均需要通電才能發生
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了保護環境，充分利用資源，可將工業廢棄物轉變成重要的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的c(H+)約為_________。
③與明礬凈水原理相似，FeCl3凈水的原理是：________________（用恰當文字回答）
（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。
①酸浸時最合適的酸是______________。
②反應釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標號）。
a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2
③檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，可選擇__________（填標號）。
a．KMnO4溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究反應 2X(g)
Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行 4 組實驗，Y、Z 起始濃度為 0，反應物X 的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快
B. 比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快
C. 若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑
D. 在 0~10min 之間，實驗③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
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【題目】為確定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(加熱后氨氣全部逸出)。加入的混合物的質量和產生的氣體體積(標準狀況)的關系如下表：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
NaOH溶液體積(mL) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
樣品質量(g) | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3體積(L) | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
試計算：
(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1
(2)樣品中NH4NO3和(NH4)2SO4物質的量之比為______________。
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【題目】一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中，收集到氣體nmol，向反應后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO48.0g，若上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2。則n為（ ）
A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63
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【題目】金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一，下列各組物質的轉化關系不能全部通過一步反應完成的是（ ）
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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【題目】在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示，則:
（1）O-X段反應的離子方程式為：________________________，
（2）X-Y段反應的離子方程式為_________________________
（3）生成Mg(OH)2的質量為___________________g；
（4）X=________________；Y=______________。
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【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）A裝置為CO2的發生裝置，反應的離子方程式為____________________。
（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發出的___________，反應的離子方程式為_______________。
（3）C裝置為O2的發生裝置，反應的化學方程式為__________________、________________。
（4）D裝置可除去C裝置中未反應的__________，反應的離子方程式為____________________。
（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。
（6）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。
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【題目】下列操作對應的現象不符合事實的是
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A．將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液，不會產生白色沉淀 | B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產生“丁達爾效應” | C．將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色 | D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大 |
A. A B. B C. C D. D
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