Question

現有含CaO雜質的CaC₂試樣。某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC₂試樣的純度。請填寫下列空白：

（1）第一種方案：請從下圖中選用適當的裝置，設計一個實驗，測定CaC₂試樣的純度。

所選用裝置的連接順序為（填各接口的字母）：                                          。

（2）第二種方案：根據試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC₂的質量分數。先稱取試樣1.50g，并稱量錐形瓶和水的質量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數據如下表。

	讀數次數	質量/g
錐形瓶＋水＋試樣	第1次	196.30
第2次	196.15
第3次	196.05
第4次	196.00
第5次	196.00

 

①計算CaC₂的質量分數時，不必作第6次讀數的原因是：                                。

②此試樣中CaC₂的質量分數為          。(保留2位有效數字)

（3）第三種方案：稱取一定質量的試樣（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是                。

②在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則CaC₂質量分數的測定結果            （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

 

Answer 1

【答案】

⑴E、C、D、 B   ⑵錐形瓶內質量已達恒重，82℅；⑶①蒸發結晶，②偏大。

【解析】

試題分析：⑴該題為通過測量生成的乙炔氣體的量來確定CaC₂試樣的純度。所以為ECDB

⑵ CaC₂＋2H₂OCa(OH)₂＋C₂H₂↑

64                    26

x             (195＋1.5－196) =0.5g

解之得：x=1.23g

此試樣中CaC₂的質量分數為：

（3）若溶液轉移不完全，則測得的氣體的質量偏大，所以CaC₂質量分數的測定結果偏大。

考點：考查氧化還原反應以及硝酸的有關知識。