【題目】分析下列反應并按要求填空。
（1） 鐵與氯氣在一定條件反應，寫出化學反應方程式 _________________其中氧化劑是____________；發生氧化反應的是____________，當1molFe反應時轉移_____mol電子
（2）取少量鐵與氯氣反應得到的固體溶于水，分裝在兩只試管中，若向其中一支試管滴加KSCN溶液，則溶液變成_____色。向另一支試管滴加NaOH溶液，現象為_________________ 離子反應的方程式為______________________。
【答案】2Fe＋3Cl2
2FeCl3 Cl2 Fe 3 紅 產生紅褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
從電子轉移角度分析氧化還原反應概念間的關系；應用鐵離子的性質分析實驗現象。
（1）點燃或加熱時，鐵與氯氣發生反應2Fe＋3Cl2
2FeCl3。其中氯從0價變成－1價，Cl2是氧化劑；鐵從0價變成+2價，失電子發生氧化反應。當1molFe反應時轉移3mol電子。
（2）少量FeCl3固體溶于水，所得溶液中滴加KSCN溶液，則發生反應Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，使溶液變成紅色。所得溶液中滴加NaOH溶液，發生反應Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故有紅褐色沉淀。
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【題目】下列實驗裝置符合實驗目的是（ ）
目的 | 粗銅的精煉 | 驗證NaCl溶液（含酚酞）的產物 | 在鐵制品上鍍銅 | 構成原電池 |
裝置 |
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|
|
|
選項 | A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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【題目】室溫下將40g已磨成粉末的
和
置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌使固體藥品混合均勻，再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙（如圖所示）。請回答下列問題：
（1）濕潤的紅色石蕊試紙發生的變化是_________________，其原因是_______。
（2）溫度計的變化是_______________________，其原因是_______________________ 。
（3）錐形瓶中發生反應的化學方程式為__________ 。
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【題目】已知：CH3COOH
CH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示為Ka=
；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示為Kh=
(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。
(1)對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數Ka、對應離子的水解平衡常數Kh以及水的離子積常數KW的關系是____________________，由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度____________。
(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H+)=______(不為0)。
(3)現用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有(用簡要的文字說明)：
①實驗時的溫度；②____________；③用______________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。
(4)已知常溫下CN-的水解常數Kh=1.61×10－5。常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”、“＜”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。
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【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3mol Y進行反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（ ）
A.以X濃度變化表示的反應速率為0.125mol/(L·s)
B.12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變為原來的
C.若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小
D.若該反應的ΔH<0，升高溫度，平衡常數K減小
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【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
T ℃時相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | T ℃時溶解性(H2O) |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 | NiF2 | 可溶 |
Al3＋ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 |
Ni2＋ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp＝1.00×10－5 |
(1)“酸浸”前將廢料粉碎，其目的是____________________。
(2)調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是________________。
(3)濾渣1主要成分的化學式是CaSO4和_____，濾渣3主要成分的化學式______。
(4)寫出氧化步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式：_______________。
(5)酸浸過程中，1 mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應化學方程式：______________________。
(6)沉鎳過程中，若c(Ni2＋)=2.0 mol/L，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol/L]，則需要加入Na2CO3(M=106 g/mol)固體的質量最少為_____g。
(7)加入醋酸進行酸溶得到醋酸鎳溶液，一定條件指的是 ________、________過濾、洗滌、干燥得到醋酸鎳產品。
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【題目】某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
③將銅絲上提離開液面，停止加熱。
（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是____________________________。
（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。
（3）裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________。
（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是__________。
（5）實驗后裝置A中有白色固體產生，將裝置A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
（6）寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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