強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結果評價錯誤的是
選項 | 操作 | 測定結果評價 |
A | 酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次 | 偏高 |
B | 開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 | 偏高 |
C | 錐形瓶未干燥 | 無影響 |
D | 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 | 偏低 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．將2.24 L（標準狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷（解析版） 題型：填空題
對于A＋2B（氣）
nC（氣）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增加或減少，平衡不移動，則A為_________態。
（2）增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態為___________；當n＝3時，A的狀態為_________。
（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n的取值范圍___________。
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為___________反應。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
將4 m
ol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合發生如下反應：2A（g）+B（g） 
2C（g）若經2s 后測得C的濃度為0.6mol•L-1現有下列幾種說法其中不正確的是（ ）
A. 用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
B. 2s時的壓強是起始時的1.1倍
C. 
2s時物質A的轉化率為30%
D. 2s時物質B的濃度為0.7 mol•L-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上學期月考二化學卷（解析版） 題型：填空題
（12分）
Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H2S(aq)
H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）
（2）若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小
D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
Ⅱ．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | C | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH的電離平衡常數表達式 。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 。
（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數；理由是 。
Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝ 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上學期月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(s)
pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.5倍，下列說法錯誤的是（ ）
A．m+n<p B．平衡向左反應方向移動
C．B的轉化率降低 D．A的體積分數增加
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O2
2SO3)，反應過程中的能量關系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH 表示生成1 mol產物的數據)。 下列說法正確的是（ ）
A．S8的燃燒熱 ΔH＝－a kJ·mol－1
B．1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量
C．已知1個S8分子中有8個S-S，S=O的鍵能為d kJ·mol－1，O=O的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中S-S的鍵能為(2d－a－e) kJ·mol－1
D．若使用V2O5作催化劑，當SO2(g)轉化生成1mol SO3(g)時，釋放的熱量小于b kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
分，共實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積 mL，應選用容量瓶的規格______mL。
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） 。
A．用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 |
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 |
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 |
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 |
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線 處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出
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H3COOH