【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B. 含共價鍵的晶體一定是分子晶體
C. 只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D. 含非極性鍵的分子一定是非極性分子
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實驗現象與下列性質的敘述無關的是( )
A. 鋁表面可形成一層氧化物保護膜
B. 鋁的熔點較低
C. Al2O3熔點高，酒精燈不能將其熔化
D. 鋁能與酸或強堿溶液反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，下列說法不正確的是
A. 據題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊
B. 放電時，正極鋰的化合價未發生改變
C. 廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收
D. 充電時陽極的電極反應式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
【答案】C
【解析】電解質是能傳導Li+的高分子材料，所以隔膜只允許Li+通過，根據圖示，A是負極，放電時Li+從左邊移向右邊，故A正確；放電時，正極Co元素化合價降低、鋰的化合價未發生改變，故B正確；“放電處理”，Li+進入Li1-xCoO2中，故C錯誤；充電時陽極失電子發生氧化反應，電極反應式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正確。
點睛：原電池中負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應；電解質溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極。
【題型】單選題
【結束】
7
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為①=②>③
D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右圖所示，則X是（ ）
A. 濃硫酸 B. 澄清石灰水
C. 燒堿溶液 D. 純堿溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol,請填寫下列空白:
(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為__________ ；平衡時,SO2 轉化率為_____________
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是 __________
A.容器內壓強不再發生變化 B.SO2 的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化 D.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2
E.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是__________
A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑
D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。
(4)t2℃時,若將物質的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉化率為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種固體物質溶解度曲線如圖所示。請回答：
（1）圖中M點表示_________________；
（2）t3℃時A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是____________；
（3）現有t1℃時A、B、C的三種飽和溶液，分別將它們升溫到t3℃，溶質的質量分數由大到小的順序是______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5 的排放。已知如下信息:
①2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol
（1）在一定條件下N2和O2會轉化為NO，寫出該反應的熱化學方程式：______________。
（2）為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L 恒容密閉容器中加入0.2moINO 和0.3moICO，在催化劑存在的條件下發生反應①，10min 時反應達到平衡，測得10min 內v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)，則平衡后CO 的轉化率為_______________。
（3）其他條件相同，t min 時不同溫度下測得NO 的轉化率如圖( I)所示。A 點的反應速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B兩點反應的平衡常數較大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。
（4）已知常溫下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_________，常溫下NO2-水解反應的平衡常數K=____。
（5）人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，圖(II )是通過人工光合作用制備HCOOH 的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式:______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
