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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的物質的量濃度為c mol·L－1，密度為ρg·mL－1，質量分數為ω，則下列關系中不正確的是（）

A. ρ＝ B. ω=17c/1000ρ

C. ω=17V/(17V ＋22400) D. C =1000Vρ/(17V + 22400)

【答案】A

【解析】

A．VL氨氣的物質的量為mol，氨氣質量為mol×17g/mol=g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質量為（+1000）g，溶液體積為，所以溶液的密度為 = g/mL，故A錯誤；

B．根據c=可知，該氨水質量分數w=，故B正確；

C．溶液的質量分數w=×100%=×100%，故C正確；

D．溶液體積為=L，氨氣的物質的量濃度c==mol/L，故D正確；

故選A。

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（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 __________ 。

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①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1

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