Question

現用膽礬（CuSO₄?5H₂O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作中最合理的是（　　）

• A、稱取25g膽礬溶解在1L水中
• B、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
• C、稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
• D、將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中

Answer 1

分析：A.25g膽礬的物質的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L；
B．根據n=cV計算硫酸銅的物質的量，硫酸銅物質的量等于膽礬的物質的量，再根據m=nM計算需要膽礬的質量；
C．根據n=

m

M

計算膽礬的物質的量，再根據c=

n

V

計算所得溶液的物質的量濃度；
D．膽礬加熱除去結晶水后為硫酸銅，16g硫酸銅的物質的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L．

解答：解：A.25g膽礬的物質的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，故A錯誤；
B．需要硫酸銅的物質的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，硫酸銅物質的量等于膽礬的物質的量，故需要膽礬的質量=0.1mol×250g/mol=25g，故B錯誤；
C.25g膽礬的物質的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，故C正確；
D．膽礬加熱除去結晶水后為硫酸銅，16g硫酸銅的物質的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度，比較基礎，注意對概念、公式的理解與靈活應用．