(4分) 合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2和6mol氣體H2，在一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；已知：反應2min達到平衡 ，此時N2的濃度減少了2/3。
回答下列問題：
⑴反應2min內，用NH3表示該反應的速率是________________；
⑵反應平衡時，N2的轉化率為 ；
⑶如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH3濃度為 1.1 mol/L，則該反應的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
①20 MPa～50MPa ②500℃的高溫 ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環到合成塔中
⑸如果其他條件不變，將容器的容積變為 1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 ；
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(12分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號） 。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是 （填字母）。
a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合氣體中 c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。
（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1kJ；
B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
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科目：高中化學 來源：2010年貴州冊亨民族中學高二上學期期末考試化學卷（理） 題型：填空題
(4分) 合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2和6mol氣體H2，在一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；已知：反應2min達到平衡，此時N2的濃度減少了2/3。
回答下列問題：
⑴反應2min內，用NH3表示該反應的速率是________________；
⑵反應平衡時，N2的轉化率為 ；
⑶如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH3濃度為 1.1mol/L，則該反應的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
①20 MPa～50 MPa ②500℃的高溫 ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環到合成塔中
⑸如果其他條件不變，將容器的容積變為 1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 ；
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科目：高中化學 來源：2010年貴州冊亨民族中學高二上學期期末考試化學卷（理） 題型：填空題
(4分) 合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2
和6mol氣體H2，在一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；已知：反應2min達到平衡 ，此時N2的濃度減少了2/3。
回答下列問題：
⑴反應2min內，用NH3表示該反應的速率是________________；
⑵反應平衡時，N2的轉化率為 ；
⑶如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH3濃度為 1.1 mol/L，則該反應的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
①20 MPa～50 MPa ②500℃的高溫 ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環到合成塔中
⑸如果其他條件不變，將容器的容積變為 1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 ；
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科目：高中化學 來源：2010年北京五中高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題
(12分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號） 。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是 （填字母）。
a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合氣體中 c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。
（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；
B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
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