Question

【題目】2℃時，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數K=

C.C點對應的溶液中，水電離出的H+濃度大于10-7 mol/L

D.D點對應的溶液中，存在關系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 在接近A點處溶液中溶質為CH3COONa、NaOH，且c(NaOH)>c(CH3COONa)，二者都是強電解質，根據物料守恒得c(CH3COO-)<c(OH-)，A錯誤；

B. B點溶液呈中性，則c(OH-)>c(H+)=10-7 mol/L，根據電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L= mol/L ，溶液中c(CH3COOH)= mol/L =mol/L，電離平衡常數K=，B正確；

C. C點溶液中溶質為醋酸鈉和醋酸，溶液pH<7，溶液呈酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，酸的電離抑制水的電離，則水的出的H+濃度小于10-7 mol/L，C錯誤；

D. D點溶液的溶質是等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，兩者聯立整理可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，D錯誤；

故合理選項是B。