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下列反應中

①2KClO₃2KCl+3O₂↑

②C+CO₂2CO

③HgS+O₂Hg+SO₂

④2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

⑤2KNO₃2KNO₂+O₂↑

⑥Cl₂+H₂O====HClO+HCl

（1）屬于一種元素還原兩種元素的是__________。

（2）屬于同種元素間氧化還原反應的是__________。

（1）③ (2)②⑥

解析:

③中，S元素將Hg²⁺、O₂還原為Hg、O^2-，②中C，，⑥中，Cl。

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質結構與性質]
鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途．
（1）基態鉻原子的價電子排布式為

．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑．制備CrO₂Cl₂的反應為：K₂ Cr₂O₂+3CCl₄ 2KC+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是

（用元素符號表示）．
②常溫時CrO₂Cl₂是一種易溶于CCl₄的液體，則固態CrO₂Cl₂屬于

晶體．
③COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個數比為

．
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm．則熔點：NiO

FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu₂Cl₂（CO）₂?2H₂O]，其結構如圖．下列說法不正確的是

．（填標號）
A．該復合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵
B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp³
C．該復合物中只有CO和H₂O作為配位體
D．CO與N₂的價電子總數相同，其結構為C≡O
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明市高三5月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

（1）基態鉻原子的價電子排布式為。

（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO₂Cl₂的反應為：K₂Cr₂O₂+3CCl₄ 2KC+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。

①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）。

②常溫時CrO₂Cl₂是一種易溶于CCl₄的液體，則固態CrO₂Cl₂屬于晶體。

③COCl₂分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個數比為。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為6.9×10^－²nm和7.8×10^－²nm。則熔點：NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]，其結構如圖。下列說法不正確的是（填標號）。

A．該復合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵

B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp³

C．該復合物中只有CO和H₂O作為配位體

D．CO與N₂的價電子總數相同，其結構為C=O

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是。

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