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下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl₂(g)的△H＜0，△S＞0

B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)K_w不變

C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D．由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此不可能使BaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀

解析試題分析：A、該反應(yīng)有氣體產(chǎn)生△S＞0，屬分解反應(yīng)反應(yīng)吸熱△H＞0，錯誤；B、水的離子積常數(shù)K_w只與溫度有關(guān)，正確；C、氫氧根離子濃度升高，錯誤；D、可以通過高濃度的碳酸根離子逆向轉(zhuǎn)化，錯誤。
考點：考查化學原理綜合有關(guān)問題。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

納米是長度單位，1納米等于1×10^-9米，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如
將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應(yīng)時反應(yīng)速率快

B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快

C．“納米銅”與銅是同素異形體

D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂達到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時加入的H₂、Br₂、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是
①x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系為：4x＋z=2y?
②達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol?
③達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為a mol?
④x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x＋y=z?? 　

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③?

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知200 ℃，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)的平衡常數(shù)K＝10，則下列情況達到平衡狀態(tài)的是(　　)

	c(NO)	c(CO)	c(CO₂)	c(N₂)
A	1	1	0.1	0.1
B	0.1	0.1	0.1	0.1
C	0.2	0.1	0.2	1
D	0.3	0.2	0.2	0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，對于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H₂的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小