Question

已知：KClO₃+C+S

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KCl+CO₂↑+SO₂↑，下列判斷中不正確的是（　　）

• A、若反應中C和S的質量比為3：4，則n（KClO₃）：n（CO₂）為1：1
• B、若反應中C和S的質量比為3：16，則n（KClO₃）：n（CO₂）為2：1
• C、SO₂通入NaHCO₃溶液產生CO₂，可證明非金屬性S強于C
• D、KClO₃與SO₂在強酸性溶液中反應制得ClO₂，可證明SO₂的還原性強于ClO₂

Answer 1

分析：KClO₃+C+S

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KCl+CO₂↑+SO₂↑中，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，C、S元素的化合價均由0升高為+4價，以此來解答．

解答：解：A．若反應中C和S的質量比為3：4，n（C）：n（S）=2：1，由電子守恒可知6×n（KClO₃）=4n（C）+4n（S），則n（KClO₃）：n（C）：n（S）=2：2：1，所以n（KClO₃）：n（CO₂）為1：1，故A正確；
B．若反應中C和S的質量比為3：16，n（C）：n（S）=1：2，由電子守恒可知6×n（KClO₃）=4n（C）+4n（S），則n（KClO₃）：n（C）：n（S）=2：1：2，所以n（KClO₃）：n（CO₂）為2：1，故B正確；
C．SO₂通入NaHCO₃溶液產生CO₂，亞硫酸的酸性大于碳酸，但亞硫酸不是最高價氧化物的含氧酸，則不能比較非金屬性，故C錯誤；
D．KClO₃與SO₂在強酸性溶液中反應制得ClO₂，S元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，SO₂的還原性強于ClO₂，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及電子守恒計算的考查，題目難度不大．