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（6分）根據下圖，回答下列問題:

（1）若閉合S1，裝置屬于______，鋅極作______ 。
（2）若閉合S2，裝置屬于____，鋅極上的反應為________。
（3）若閉合S3，裝置屬于______，總反應為________。
每空1分，共6分。
(1)原電池、負極
(2)電解池、Zn - 2e-==Zn2+
(3)電解池、Cu + H2SO4 ="=" CuSO4 + H2↑
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加速。經分析是氧化膜及微小原電池作用的結果。下列敘述正確的是
A．原電池的負極是鎂B．負極的電極反應式是Mg-2e = Mg2+
C．原電池的負極是鋁D．正極的電極反應式是2H++2e = H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖裝置的敘述，錯誤的是
A．銅是正極，其質量不變
B．氫離子在銅表面被氧化，產生氣泡
C．電流從銅片經導線流向鋅片
D．電子從鋅片經導線流向銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。
（1）某同學配置CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發現渾濁更明顯了，原因是       ，最后，他向燒杯中加入了一定量的       溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。
① 圖一是根據反應Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。

電解質溶液甲是       （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是       。
② 圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是        。
（3）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu(OH)2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）由銅、銀和硝酸銀溶液組成的原電池中，負極反應式為      ，正極反應式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)今有氫氧燃料電池，則正極通入的氣體是________，負極通入的氣體是________，電解質溶液為稀硫酸時，電極反應式為：正極__________              ____負極______      ______   ____，電池的總反應式為                          
(2)如把H2改為甲烷、KOH作導電物質，則電極反應式為：負極_________          _______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后
①有紅色物質析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是________________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液
①寫出乙池中總反應的離子方程式____________               __________。
②甲池中碳極上電極反應式是________________________， 乙池碳極上電極反應屬于_____________________ （填氧化反應、還原反應）。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍,待一段時間后又發現藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應的Cl2和I2物質的量之比為
5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為_______________    _________  。
④若乙池轉移0.02mole-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為番茄電池，下列說法正確的是
A．一段時間后，鋅片質量會變小B．銅電極附近會出現藍色
C．電子由銅通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置中能組成原電池形成電流的是(     )

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同步練習冊答案
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