Question

11．某一同學根據離子反應方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺來設計原電池．下列設計方案中可行的是（　　）

• A． 電極材料為鐵和鋅，電解質溶液為FeCl₃溶液
• B． 電極材料為鐵和銅，電解質溶液為Fe（NO₃）₃溶液
• C． 電極材料為鐵和石墨，電解質溶液為FeCl₂溶液
• D． 電極材料為石墨，電解質溶液為FeCl₃溶液

Answer 1

分析 根據電池反應式知，Fe失電子發生氧化反應，則Fe作負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可溶性鐵鹽作電解質，據此分析解答．

解答 解：根據電池反應式知，Fe失電子發生氧化反應，則Fe作負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可溶性鐵鹽作電解質，
A．Zn的活潑性大于Fe，所以不能用Zn作正極，故A錯誤；
B．Fe的活潑性大于Cu，且Fe（NO₃）₃是可溶性鐵鹽池，故B正確；
C．Fe的活潑性大于石墨，但FeCl₂溶液是不是鐵鹽，故C錯誤；
D．該原電池中兩個電極材料不能都是石墨，否則不能構成原電池，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池設計，根據電池反應式中得失電子的物質確定正負極材料及電解質溶液，含有金屬電極材料的原電池中，失電子的金屬作負極，得電子的電解質的溶液為該原電池電解質溶液．