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【題目】下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是（）

A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液

C.標況下4.48LHCl氣體配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

【答案】B

【解析】

A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；

B、根據A選項分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；

C、HCl溶于水得到鹽酸，HCl全部在水中電離，c(Cl－)==0.2mol·L－1；

D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；

綜上所述，c(Cl－)最大的是選項B；

答案選B。

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實驗1
實驗2

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C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑

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已知:i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。

ii．酸浸II中發生反應：

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________。

②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：___________________________________________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發生反應的離子方程式是_________________________________________________________

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

（4）操作I的名稱為__________，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調節溶液的pH應大于_______即可認為Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液。則該產品中Ce(OH)4的質量分數為________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相對分子質量為208)。