已知反應A2(g)+2B2(g) 
2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 2，3，3-三甲基丁烷 | B． | 2-乙基丙烷 | ||
| C． | 2-甲基-2-丁烯 | D． | 2，2-二甲基-1，3-丁二烯 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互為同位素 | B． | 02和03互為同素異形體 | ||
| C． |  和 互為同分異構體 | D． | 干冰和冰為不同種物質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知下列兩個氣態物質之間的反應：
C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g)①
2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：
(Q1、Q2、Q3均為正值)
C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1
2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2
2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比較正確的是( )
A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列依據熱化學方程式得出的結論不正確的是( )
A．由C(s，石墨)═C(s，金鋼石) △H＞0可知，金剛石比石墨穩定
B．CO(g)燃燒熱是283.0kJ•mol﹣1，則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1
C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H＜0，該反應的化學能可以轉化為電能
D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+
O2(g)═CO(g)△H2，則△H1＜△H2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入2mol SO2和2mol O2發生反應，達到平衡時，放出的熱量為 ；
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol 
SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數為2/9，
①達到平衡時，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。
A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者
②a、b、c必須滿足的關系是 、 （一個用a、c表示，另一個用
b、c表示），
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法或表示方法正確的是
A．HI（g） 
1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）==C（金剛石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩定
D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則H2
燃燒的熱化學方程式為2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| 選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
| A | 將足量的乙烯通入到溴水中 | 溴水褪色 | 乙烯與溴水反應生成無色物質 |
| B | 往CaCl2溶液中通入足量的CO2 | 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 | CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水 |
| C | 將銅板電路投入FeCl3溶液中 | 銅溶于FeCl3溶液 | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ |
| D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加足量的鹽酸 | 產生無色氣體 | Na2O2已變質為Na2CO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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