Question

16．向10mL0.001mol•L^-1NaOH溶液分別加入等體積的下列各溶液，所得溶液的pH最小的是（　　）

• A． 0.001mol•L^-1的鹽酸
• B． pH=3的硫酸
• C． 0.001mol•L^-1的醋酸
• D． pH=3的醋酸

Answer 1

分析 A．向10mL0.001mol•L^-1NaOH溶液加入等體積的0.001mol•L^-1的鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉溶液，溶液呈中性；
B．pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol•L^-1，等體積的0.001mol•L^-1NaOH溶液混合，恰好完全反應生成硫酸鈉溶液，溶液呈中性；
C．向10mL0.001mol•L^-1NaOH溶液加入等體積的0.001mol•L^-1的醋酸恰好完全反應生成乙酸鈉溶液，溶液呈堿性；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸氫離子濃度為0.001mol•L^-1，醋酸濃度大于0.001mol•L^-1，向10mL0.001mol•L^-1NaOH溶液加入等體積的pH=3的醋酸，乙酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：10mL0.001mol•L^-1NaOH溶液的c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，分別加入等體積的下列各溶液，
A．0.001mol•L^-1的鹽酸，溶液的c（H⁺）=c（HCl）=1×10^-3mol/L，等體積混合，恰好完全反應生成氯化鈉溶液，氯化鈉為強酸強堿鹽，溶液呈中性；
B．pH=3的硫酸，溶液的c（H⁺）=$\frac{1}{2}$c（H₂SO₄）=1×10^-3mol/L，等體積混合，恰好完全反應生成硫酸鈉溶液，溶液呈中性；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，0.001mol•L^-1的醋酸，溶液的c（H⁺）＜c（CH₃COOH）=1×10^-3mol/L，恰好完全反應生成乙酸鈉溶液，乙酸鈉為強堿弱酸鹽水解溶液呈堿性；
D．pH=3的醋酸氫離子濃度為0.001mol•L^-1，醋酸濃度大于0.001mol•L^-1，向10mL0.001mol•L^-1NaOH溶液加入等體積的pH=3的醋酸，乙酸過量，溶液呈酸性；
綜上所得溶液的pH最小的是pH=3的醋酸，
故選D．

點評 本題考查了pH的有關(guān)計算，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度與溶液酸堿性、鹽的性質(zhì)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．