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對于在一定條件下放熱的可逆反應來說，升高溫度（   ）
A．正、逆反應速率都加快B．僅逆反應速率加快
C．僅正反應速率加快D．正反應速率減慢，逆反應速率加快
A

試題分析：升高溫度，正逆反應速率均是增大的，答案選A。
點評：該題是常識性知識的考查，側重對教材基礎知識的鞏固和檢驗，該題也是高考中的常見考點，難度不大。該題的關鍵是明確溫度對反應速率的影響與正逆反應是無關系的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
A．加壓B．升溫
C．增大水蒸氣濃度D．增大碳的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
序號
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
 
(1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
(2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發生的反應的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                     。
(3)該實驗探究的是         對化學反應速率的影響。分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學反應速率大小？你的操作是                       。
乙組：通過測定單位時間內KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢。
25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數據：
時間（min）
4
8
12
16
21
22
23
24
25
c(KMnO4)(10-4mol/L)
4.58
4.02
3.36
2.25
0.72
0.43
0.23
0.16
0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
υ
0.14
0.17
0.28
0.32
0.29
0.20
0.07
0.03
 
(4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發現開始階段速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是                。
②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：
實驗步驟及結論：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
①天的食品易霉變，冬天就不易發生該現象                。
②熔化的氯酸鉀放出氣泡較慢，撒入少量二氧化錳很快產生氣體         。
③工業上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率             。
④同體積、同濃度的鹽酸與同樣大小的鋅條和鎂條反應，產生氣體前慢后快           。
⑤同體積、同濃度的硫酸和鹽酸與同樣大小質量相等的鋅粒反應，產生氣體前者快      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：
實驗序號
金屬質量/g
金屬狀態
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
塊狀
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
塊狀
1.0
50
20
35
125
分析上述數據，請回答下列問題。
（1）實驗1和3表明，              對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是關于N2＋3H22NH3　ΔH<0的速率—時間圖象，則t1時刻使平衡發生移動的原因是
A．升高溫度，同時增大壓強
B．降低溫度，同時減小壓強
C．增大反應物的濃度，同時使用適宜的催化劑
D．增大反應物的濃度，同時減小生成物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正確圖象是下圖中的(     )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應，產生H2的體積與反應時間關系如右圖所示，則圖中曲線a、b、c分別對應表中的實驗組別是

實驗組別
鹽酸濃度（mol/L）
溫度（℃）
①
2.00
15
②
2.00
30
③
4.00
30
A．①—②—③      B．②—①—③      C．②—③—①      D．③—②—①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀硫酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成H2的總量。下列操作符合的是（   ）
① 加Na2O2固體  ② 加H2O      ③ 加H2C2O4晶體(乙二酸)    ④ CH3COONa 固體
⑤ NaNO3溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加濃硫酸               ⑧ 將鐵粉改加等質量的鐵片
A．②④⑤⑥B．①②⑦C．②③⑤D．②④⑥⑧

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同步練習冊答案
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