Question

7．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-24l.8kJ/mol下列說法中錯誤的是（　　）

• A． 可推知水的分解反應屬于放熱反應
• B． H₂與O₂（g）反應放出的熱量稱為中和熱
• C． 1mol H₂完全燃燒生成液態水放出的熱量小于24l.8kJ
• D． 斷開1molH₂O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂lmolH₂和0.5molO₂的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

分析 A、依據熱化學方程式可知，正反應放熱，逆反應吸熱；
B、中和熱指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量；
C、氣態水變化為液體放熱；
D、根據H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-24l.8kJ/mol，該反應放熱分析．

解答 解：A、依據熱化學方程式可知，正反應放熱，逆反應吸熱，所以水的分解反應屬于吸熱反應，故A錯誤；
B、中和熱指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，故B錯誤；
C、氣態水變化為液體放熱，所以1mol H₂完全燃燒生成液態水放出的熱量大于24l.8kJ，故C錯誤；
D、反應是放熱反應，反應物能量總和大于生成物能量總和，故斷開1molH₂O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂lmolH₂和0.5molO₂的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的分析判斷，化學反應能量變化和熱化學方程式的表達意義是解題關鍵，題目較簡單．