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某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質,且NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應:ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。
(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
學習小組研究后認為變質情況可能有三種:甲:部分變質;乙:未變質;丙:     。
為了驗證可能為甲,請完成下列實驗方案。限選試劑:
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑
預期現象和結論
試管A中加足量    (填序號);
試管B中加1%品紅溶液;
試管C中加    (填序號)。
若___                       ___,           
則甲成立。
 
(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度(滴定過程涉及的反應有:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ;2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O)。實驗步驟如下:
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;
②在使用滴定管之前首先進行的操作是____;將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入    中;滴定,KMnO4和剩余的Na2SO3發生反應。當溶液由無色變成淺紅色,且保持半分鐘內紅色不褪時,停止滴定,記錄數據。
③重復滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數式表示)。
(15分)(1)全部變質(2分);
③(2分)
⑤(2分)
A中溶液變藍色,B中溶液不褪色,
C中溶液變渾濁(2分)
 
(2)檢查滴定管是否漏液(或檢漏)(2分);②酸式(2分);③(av1-5/2bv2)×1/25   (3分)

試題分析:(1)變質情況可能有三種:甲:部分變質;乙:未變質;因此第三種情況丙就應該是全部變質。
(2)根據已知的信息可知,要檢驗是否變質,則需要檢驗消毒液與硫酸反應生成的氣體中是否含有氯氣、二氧化碳,據此可以判斷消毒液的變質情況。裝置A作用是檢驗氯氣,用1.0mol/L的KI淀粉溶液;裝置B作用是檢驗氯氣是否除盡;裝置C檢驗二氧化碳,用過量澄清石灰水即可。若A中溶液變藍色,B中溶液不退色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質;若A中溶液變藍色,B中溶液不退色(無變化),C中溶液不變渾濁(無變化),則消毒液未變質;若A中溶液不變藍色(無變化),B中溶液不退色(無變化),C中溶液變渾濁則消毒液完全變質。
(3)②在使用滴定管之前首先進行的操作是檢查滴定管是否漏液(或檢漏);酸性KMnO4溶液具有強氧化性,可以腐蝕橡皮管,應裝入酸式滴定管中。
③25.00mL消毒液需要酸性KMnO4溶液體積為v2mL,KMnO4的物質的量為v2×10-3L×bmol/L=v2×b×10-3mol。根據反應的方程式可得出關系式5Na2SO3~2KMnO4,據此可知25.00mL溶液未反應n(Na2SO3)=2.5×v2×b×10-3mol。25mL溶液中加入的總的n(Na2SO3)=v1×10-3L×a mol/L=v1×a×10-3mol,參加反應的亞硫酸鈉為v1×a×10-3mol-2.5×v2×b×10-3mol=(v1a-2.5 v2b)×10-3mol,根據關系式NaClO~Na2SO3可知,25mL溶液中n(NaClO)=(v1a-2.5 v2b)×10-3mol,所以消毒液中NaClO的濃度為==(av1-5/2bv2)×1/25。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下實驗目的能達到的是(  )
A.測Zn的相對原子質量可以通過測Zn的質量以及這些Zn和過量的稀硫酸反應時放出H2的體積
B.測Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數可以通過測樣品的質量及樣品和過量Ba(OH)2溶液反應的沉淀的質量
C.測中和熱時,可以用稀氨水代替NaOH溶液
D.將淀粉溶液滴入某混合液中,檢驗是否含有碘化鉀

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下述實驗方案能達到實驗目的的是
編號
A
B
C
D
實驗
方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


置于光亮處
實驗
目的
驗證鐵釘發生
析氫腐蝕
驗證Fe電極被保護
驗證乙炔的還原性
驗證甲烷與氯氣發生
化學反應
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗中,不能達到目的的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

保護環境是全球關注的問題。
Ⅰ.某環保部門處理含CN電鍍廢水的方法如圖(CN的CNO中的N的化合價均為-3價):

某學習小組依據上述方法,用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟:
i.先關閉裝置甲的開關,再將含CN廢水與過量NaClO溶液混合,取200mL混合液(其中c(CN)為0.200mol·L-1)加到裝置甲中,塞上橡皮塞。
ii.裝置甲中,充分反應后,打開橡皮塞和開關,使溶液全部流入裝置乙中,關閉開關。
iii.測定干燥管I增加的質量。
(1)寫出裝置乙中反應的離子方程式:                        
(2)裝置丙中的試劑是         ,裝置丁的作用是                 。
(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。則CN被處理的百分率為          。
(4)你認為用此裝置進行實驗,與(3)對比,CN被處理的百分率將         (填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)。簡述你的理由:                。
Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前,科學家對Fe3+溶液脫硫技術的研究已取得新成果。
(5)科學研究表明,脫硫率與Fe3+濃度、pH關系如圖1、2。

為達到最佳脫硫效果,應采取的適合[Fe3+]及pH分別是        、        。
(6)某學習小組為了探究“SO2與Fe3+反應的產物”,將過量的SO2通入FeCl3溶液后,各取10mL反應液分別加到編號為A、B、C的試管中,并設計后續實驗的3個方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:B中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀。
上述實驗方案中不合理的是          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某同學旅游時發現,苗族人的銀飾美麗而富有民族文化,制作銀飾時可以選用Fe(NO3)3溶液做蝕刻劑。受此啟發,該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe(NO3)3溶液清洗做過銀鏡反應的試管,發現不但銀鏡溶解,而且較少產生刺激性氣體。
化學興趣小組對Fe(NO3)3溶液溶解銀的原理進行探究:
【提出假設】假設1: Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag;
假設2:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag
【驗證假設】
(1)甲同學驗證假設1。
①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶體(分析純,Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要稱取_____g Fe(N03)3·9H20晶體,配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需:__________
②測得1.5  mol/L的Fe(NO3)3溶液pH約為1,其原因用化學用語表示為____。
③將pH=1的HN03溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,觀察到銀鏡慢慢溶解,產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色,溶液中發生反應的離子方程式應是_____
④將1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,觀察到銀鏡很快溶解,并且溶液顏色加深。
(2)乙同學驗證假設2。分別用溶質的質量分數為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,都看不出銀鏡溶解。乙同學由此得出結論,假設2不成立。
你是否同意乙的結論?_______,簡述理由:_______
【思考與交流】I甲同學的實驗④中,溶液顏色為什么會加深?查閱資料得知,Fe2+能與NO形成配離子:(棕色)。已知,同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強。
根據以上信息綜合分析,濃、稀Fe(N03)3溶液溶解銀鏡時,發生的反應有何不同?
__________________________________________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用下列實驗裝置進行的實驗中,不能達到相應實驗目的的是
A.用圖①所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體
B.圖②裝置可以用來驗證化學能轉化為電能
C.圖③鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液褪色
D.圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究,研究的問題和過程如下:
(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性,除選擇Cu(OH)2外,必須選用的試劑為__(填序號)
a.氨水  b.氫氧化鈉溶液   c.稀硫酸   d.冰醋酸
(2)為探究不同價態銅的穩定性,進行如下實驗:
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末,該實驗說明:在高溫條件下,+l價的Cu比+2價Cu更     (填“穩定”或“不穩定”)。
②向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍色溶液和一種紅色固體,該反應的離子化學方程式為____________,由此可知,在酸性溶液中,+1價Cu比+2價Cu更        (填“穩定”或“不穩定”)。
(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO,他根據所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫),裝置A產生氨氣,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→____→____→____→____→____→____→h

①實驗開始時,打開分液漏斗的活塞K,發現濃氨水沒有滴下,如果各儀器導管均沒有堵塞,則可能的原因是_______________________________________。
②實驗結束后,裝置B中固體由黑色變為紅色,裝置E中收集到無色無味的氣體,在空氣中無顏色變化,點燃的鎂條可以在其中燃燒,則B裝置中發生的化學方程式為______________________。
③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗不能達到預期目的的是
代號
實 驗
實驗目的
A
Cl2、Br2分別與H2反應
比較氯與溴的非金屬性強弱
B
同溫下測定相同濃度的Na2CO3,
和Na2SO4溶液的酸堿性
比較硫酸與碳酸的酸性強弱
C
AlCl3、MgCl2溶液中通人過量氨氣
比較鎂與鋁單質的還原性強弱
D
同溫下用同一電路分別測定同濃度的
鹽酸和某一元酸溶液導電能力
比較該一元酸與鹽酸酸性的強弱

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同步練習冊答案
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