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用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的摩爾濃度之比約是（ ）
A．1：3
B．2：1
C．2：3
D．3：2
【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒，可寫出總反應(yīng)的離子方程式為：5OH-+4CO2=CO32-+3HCO3-+H2O，根據(jù)離子方程式計算．
解答：解：n（OH-）=1L×1.0mol/L=1mol，
n（OH-）：n（CO2）=1mol：0.8mol=5：4，
總反應(yīng)的離子方程式為：5OH-+4CO2=CO32-+3HCO3-+H2O，
由離子方程式可知：n（CO32-）：n（HCO3-）=1：3，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量寫出反應(yīng)的總離子方程式，直接根據(jù)離子方程式計算比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
．
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=
50%
50%
，平衡常數(shù)=
1.23（mol/L）-2
1.23（mol/L）-2
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填向左﹑向右或不移動）移動．
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3，這時N2的物質(zhì)的量為
2-a
2
2-a
2
mol，（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達(dá)平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N23mol，H2=
9
9
mol（平衡時NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
2
2
mol，y=
6-3a
2
6-3a
2
mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3 摩A 和2.5 摩B 充入容積為2升的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），5分鐘時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1摩D； 經(jīng)測定，以C表示的平均反應(yīng)速度為0.1摩/（升?分），下列結(jié)論中錯誤的是
①平衡時B 的轉(zhuǎn)化率為20% ②平衡時B 的濃度為1摩/升③經(jīng)計算，n值為1 ④用A 表示的平衡反應(yīng)速度為0.3摩/（升?分）（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。

（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時，n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。

（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2 ，達(dá)平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2  3mol,H2 =        mol(平衡時NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=         mol（用含a的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆寧夏銀川一中高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）
工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達(dá)平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年寧夏高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    。

（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=            mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=            ，平衡常數(shù)=             。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡             （填向左﹑向右或不移動）移動。

（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為             mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2 ，達(dá)平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2  3mol,H2 =         mol(平衡時NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=         mol,y=         mol（用含a的代數(shù)式表示）

 

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