Question

有X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，在密閉容器中反應：X+2Y=2Z，達到平衡時，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為5：4，則Y的轉化率最接近于（　　）

A．70%

B．40%

C．50%

D．80%

Answer 1

分析：假設X和Y起始物質的量均為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，利用三段式用n表示出平衡時各各組分的物質的量，根據到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為5：4列方程計算n的值，再根據轉化率定義計算．

解答：解：假設X和Y物質的量為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，則：
              X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1       1       0 
變化量（mol）：0.5n    n       n 
平衡量（mol）：1-0.5n  1-n     n
平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與成物的總物質的量之比為5：4，則
（1-0.5n+1-n）：n=5：4
解得n=

8

11

Y的轉化率=

8 11 mol

1mol

=73%
故選：A．

點評：本題化學平衡的有關計算，難度不大，注意三段式解題法的利用，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．