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某恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發生如下反應：
3A (氣) + 2B (氣)xC (氣) + yD (氣)，達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6 L A，0.4 L B，4 L C，0.8 L D作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數仍為m%，則x、y值分別為（）

A．x = 3，y = 1 　　B．x = 4，y = 1　　　　 C．x = 5，y = 1 D．x = 2，y = 3

答案：C
提示：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?綿陽模擬）水煤氣（主要成分：CO、H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）；△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中相應的空格．

容器編號	c（H₂O）/mol?L^-1	c（CO）/mol?L^-1	c（H₂）/mol?L^-1	V_正、V_逆比較
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	V_正=V_逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	？
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	V_正＜V_逆
Ⅳ	0.12	0.30	？	V_正=V_逆

（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣（H₂¹⁶O），發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25 倍．平衡時水蒸氣的轉化率為

25%

；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將

不變

（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣（H₂¹⁸O），最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質的量之比為

1：a

．
（3）己知：C（s）+

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1那么，將2.4g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=

-78.7

kJ?mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

某恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發生如下反應：
3A (g) + 2B (g)xC (g) + yD (g)，達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6 L A，0.4 L B，4 L C，0.8 L D作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數仍為m%，則x、y值分別為（）