Question

已知A、B、D為中學常見的氣體單質，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如下所示轉化關系（部分產物及反應條件已略去）
請完成下列空白：

（1）乙的名稱為______，丙轉化為丁的離子方程式為______
（2）實驗室可通過多種方法制備甲，用如圖所示裝置收集甲，下列關于制取及收集甲實驗的敘述中，正確的是______（填序號）
①甲氣體不能用排水法收集
②實驗室用丙一種藥品可以制取甲
③圖中的a為浸有稀H₂SO₄的棉花
④可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）工業上通常以甲為原料制備HNO₃．硝酸工業尾氣中的NO和NO₂對環境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾氣中NO與NO₂按物質的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：甲是由A、D氣體單質形成的化合物，水溶液呈堿性，應為NH₃，丙中加入硝酸銀生成白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸，應為AgCl，則丙為NH₄Cl，由此可知乙為HCl，則A為N₂，B為Cl₂，D為H₂，
（1）由以上分析可知乙為氯化氫，丙為氯化銨，與硝酸酸化的硝酸銀發生：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：氯化氫；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）①甲氣體極易溶于水，不能用排水法收集，故①正確；
②氯化銨加熱易分解，但生成的氨氣和氯化氫和重新生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣固體制備，故②錯誤；
③氨氣易與酸反應，用干燥的棉花的密度是防止氨氣逸散和與空氣對流，但不能用浸有稀H₂SO₄的棉花，故③錯誤；
④生石灰可與水反應，丙放熱，可促進氨氣的揮發，則可用氨氣的濃溶液和生石灰為原料制取氨氣，故④正確，
故答案為：①④；
（3）發生反應為歸中反應，根據N元素的化合價可知應生成NaNO₂，反應的方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，
故答案為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
分析：甲是由A、D氣體單質形成的化合物，水溶液呈堿性，應為NH₃，丙中加入硝酸銀生成白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸，應為AgCl，則丙為NH₄Cl，由此可知乙為HCl，則A為N₂，B為Cl₂，D為H₂，結合物質的性質解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意根據物質的性質從甲、丁為突破口逆向推斷，學習中注意相關基礎知識的積累．